A Quimica Analitica

Universidade Estadual da Bahia

Matéria: Química Analítica

Curso: Nutrição

Turma: P01

Discentes: Jamile Andrade dos Santos e Jenifer dos Reis Mendes

Título da prática: Prática n°02: Preparo e Padronização De Soluções

Introdução

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Material e Métodos

Os materiais utilizados durante a realização do experimento foram:

- Solução de nitrato de prata (AgNO3, M.M. = 169,87) 0,1000 mol/L (esta solução estará previamente padronizada.

- Solução do indicador de cromato de potássio (K2CrO4, M.M. = 194,2) 5% (m/v);

- Bureta de 25,00 ou 50,00 mL;

- Pipeta volumétrica de 25,00 mL;

- Balão volumétrico de 100,0 mL;

- Pipeta volumétrica de 10,00 mL;

- 3 Erlenmeyers de 200 mL;

- Balança analítica;

Preparo

1. O béquer foi devidamente colocado na balança analítica e aos poucos foi colocado o NaCl, para que estivesse o mais próximo do valor previamente calculado de sua massa= 0,548g

1. Acrescentou-se água destilada e transferiu para o balão de 100,0 mL e completou com água para poder homogeneizar a solução, devidamente fechado.

1. Utilizou-se o béquer para pipetar 10,0 mL de NaCl para cada um dos 3 erlenmeyers.

1. Acrescenta duas gotas do indicador cromato de potássio em cada erlenmeyer
2. Acrescentou-se na bureta o nitrato de prata.

1. Com a bureta que continha o titulante (AgNO3), dentro do erlenmeyer que continha o titulado (NaCl, solução padrão), foi aberta a torneira, gotejando, e durante todo o tempo agitou-se o erlenmeyer para formar o precipitado (AgCl), fechou a torneira logo quando a tonalidade do titulado mudou de cor.
2. Preenchemos a bureta novamente e repetimos o processo mais duas vezes com os outros dois erlenmeyer.

Resultados e Discussão

Primeiramente foi pesada a massa do NaCl no béquer, encontrando o valor de 0, 581g. Ao retirar o béquer da balança foi acrescentada água destilada para que a solução fosse dissolvida. Logo após foi adicionado 2 gotas de K2CrO4, observou-se a mudança de tonalidade da solução de cloreto de sódio para um amarelo claro.

Prosseguindo com a padronização, foi utilizado o AgNO3 para titular a solução, observou-se uma mudança de cor ao chegar aproximadamente nos 10,0 mL do nitrato de prata. Porém, houve um pequeno distanciamento entre os valores das titulações dos três erlenmeyers , todos eles obtiveram seus volumes um pouco maior que o valor teórico (10,0 ml), como apresentado na tabela 1. O primeiro e o segundo experimento ficaram com uma tonalidade rosa avermelhada, já o terceiro tinha uma tonalidade rosa mais clara. Houve precipitação nos três experimentos.

Tabela 1- Volume da Solução de Nitrato de Prata (AgNO3) nos três experimentos.

Erlenmeyer	Volume da solução de AgNO3
Um	10, 6 mL
Dois	10, 5 mL
Três	10, 2 mL

Logo após foi calculado a molaridade do NaCl, através da seguinte equação:   , para achar a concentração molar do Ag para os três volumes resultantes da titulação (Tabela 2)[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

Tabela 2- Cálculos da concentração molar do Ag nas três titulações.

Erlenmeyer	Concentração Molar do Ag
Um	0, 093 M
Dois	0, 094 M
Três	0,097 M

Após toda a análise foi realizado o tratamento estatístico com o auxílio de uma calculadora científica e encontrado os resultados na tabela 3 e 4, que servem para verificar a dispersão entre os valores, a precisão e exatidão dos dados e os erros ocorridos no experimento.

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