Acido base mapa

Objetivo

Esta prática tem como objetivo, mostrar de modo geral como se obtêm o gás hidrogênio da maneira mais simples, que é a diluição de um metal com um ácido forte. O ideal é observar uma de suas propriedades químicas, a reatividade.

Procedimento Experimental

1. Obtenção do gás hidrogênio

1. Reação entre metais e ácidos

• Em respectivos 4 tubos de ensaio, colocou-se uma pequena porção de zinco metálico, alumínio, ferro e cobre. Após, adicionou-se aos tubos 1,0 mL de solução aquosa 6,0 mol/L de ácido sulfúrico. Logo em seguida, observou-se a reação de tal procedimento.

1. Propriedades do gás hidrogênio

2.2. Preparação e recolhimento

• Encheu-se com água cerca de 2/3 da capacidade de uma cuba, utilizando uma vasilha de plástico para tal procedimento. Após, introduziu-se um tubo de ensaio cheio de água. Verificou-se se não se formaram bolhas no interior do tubo.
•  Em um tubo de ensaio com saída lateral, colocou-se uma pequena porção de zinco metálico. Na saída lateral adaptou-se uma mangueira de látex para que se pudesse guiar o gás ali gerado.
• Adicionou-se cerca de 3 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico (6,0 mol/L) ao tubo, fechando o tubo em seguida com uma rolha.
• Introduziu-se o tubo de látex na vasilha e desprezaram-se as primeiras bolhas de gás. Recolheu-se o gás no tubo de ensaio virado para baixo no recipiente.
• Segurando os tubos de ensaio de cabeça para baixo, realizou-se, imediatamente, as experiências descritas no item 2.2.

2.2. Testes de combustibilidade

• Aproximou-se a chama de um palito de fósforo do gargalo de um tubo de ensaio contendo hidrogênio. Observou-se o resultado de tal procedimento.

2.3. Reatividade do hidrogênio molecular e hidrogênio nascente

• Introduziu-se o tubo de látex da experiência 2.1 em um tubo de ensaio contendo 1 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de KMnO4 e 3 gotas de ácido sulfúrico 6M. Observou-se o resultado ali obtido.
• Logo em seguida, repetiu-se o mesmo procedimento em outro tubo, usando 1 mL de solução 0,1 mol/L de K2Cr2O7 ao invés da solução de KMnO4. Observou-se o resultado ali obtido.
• Adicionou-se uma pequena quantidade de zinco metálico e 1 mL de ácido de sulfúrico (6 mol/L) nos dois tubos anteriores. Observou-se o resultado ali obtido.
• Compararam-se os resultados das experiências com hidrogênio gasoso (molecular) e o hidrogênio gerado na reação após a adição do zinco (nascente).

        Materiais        Reagentes

Tubos de ensaio	Zinco metálico
Mangueira de látex	Ácido sulfúrido (H2SO4)
Vasilha (onde se colocou água)	Ferro, alumínio e cobre
Tubo de ensaio c/ saída lateral	Dicromato de potássio (K2Cr2O7)
Rolha	Permanganato de potássio (KMnO4)
Palito de Fósforo

Conclusão

O hidrogênio em sua forma gasosa pode ser obtido através de soluções diluídas de ácidos e bases reagindo com metais que estejam acima dele na serie eletroquímica. Podemos concluir também que a molécula do hidrogênio queima espontaneamente na presença de oxigênio.

O hidrogênio atômico ou nascente é muito mais reativo que o hidrogênio molecular, e visto suas propriedades redutivas pode ser empregado em reações de redução.

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