INTRODUÇÃO A BIOQUIMICA

1) Quando variamos o pH sanguíneo de 7,4 para 6,9, qual foi o aumento na concentração de ácido?

R= foi de 0,05 tornando propicio para variados fungos,bactérias e vírus

2) Qual é a importância para o organismo da manutenção do pH dentro de limites definidos para cada fluido? Exemplifique.

R=Primeiro, porque muitos dos nossos sistemas só funcionam em pH's ótimos, e qualquer variação de pH pode comprometer ou mesmo inativar o sistema, principalmente quando existem proteínas ou enzimas (enzimas também são proteínas), pois estas desnaturam ou sofrem modificações estruturais que as fazem deixar de funcionar.

Segundo que uma alteração forte de pH em um sistema pode danificar tecidos. Quando falta oxigenação adequada nos músculos, por exemplo, há produção de ácido láctico, o pH diminui e causa dor; quando ocorre acidificação intestinal (onde o pH ótimo é próximo de 8) por ação de microorganismos, pode ocorrer lesões na mucosa intestinal, e para que isso não ocorra, o organismo libera água para diluir e diminuir a concentração de H+, aumentando o pH, e é assim que ocorre a diarréia.

3) O que é uma solução tampão?

R= são soluções que atenuam a variação dos valores de PH mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases.

4) Qual é a composição de uma solução tampão?

R= em geral, os tampões são constituídos por quantidades aproximadamente iguais de um ácido fraco e sua base conjugada

5) Como a faixa de atuação de um sistema tampão pode ser determinada?

R= por um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado

6) Após ser coletado sangue de um pacientes, obteve-se 100 nmol/L como valor de concentração de íons H+. Avalie o que este valor significa.

R= sangue é vital para o funcionamento do nosso organismo. Uma das funções do sangue arterial é a de transportar o oxigênio (do ar que respiramos) dos pulmões para as células. Percorrendo o caminho inverso, o sangue venoso traz o gás carbônico (liberado pelo metabolismo das células) para os pulmões e, por meio deles, o gás carbônico é eliminado na expiração. Para que as trocas gasosas ocorram normalmente, o sangue deve estar tamponado com pH próximo de 7,4.

Um dos sistemas que contribuem para o tamponamento do sangue é formado por H2CO3 e NaHCO3.

Se, por problemas respiratórios, a respiração se tornar lenta, haverá eliminação deficiente de CO2, que provocará o deslocamento do equilíbrio

CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-

para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e tornando o sangue mais ácido.

Com pH menor que 7,35, há uma acidose sanguína. O seu principal sintoma é a desorientação, seguida de coma e morte.

Ao contrário, se a respiração se tornar acelerada devido a exercícios físicos intenso ou escalada em grandes altitudes, ocasiões onde o organismo absorve mais oxigênio, haverá maior eliminação de gás carbônico. Isso tornará o sangue mais básico. O seu pH será maior que 7,45, então há uma alcalose sanguínea. O sintoma inicial são convulsões que podem levar à morte.

7) Os valores pH = 2, pH = 7 e pH = 9 são, respectivamente, de soluções:

a) ácidas, básicas e neutras.

b) básicas, ácidas e neutras.

c) neutras, ácidas e básicas.

d) ácidas, neutras e básicas.

e) neutras, ácidas e ácidas.

8) 0 pH da água pura é:

a) zero.

b) 7

c) 14

d) 1

e) 10

9) Qual é a concentração de H+ em uma solução de NaOH 0,1 M?

R= PH +POH=14 POH= -LOG9OH-)

PH=14-POH POH= -LOG 0,1

PH= 14-1 POH= -(-1)

PH= 13 POH= 1

10) Qual é a concentração de OH- em uma solução na qual a concentração de H+ é 0,00013M?

R= Qual a concentração de OH- em uma substancia na qual a concentração de H+ é 0,00013M ?

Dados:

pH = 3,89

pOH= 10,11

pH = - log10 [H+] ou

pOH = - log10 [OH-]

então, dado que o pOH = 10,11 substituimos na equação do pOH

pOH = - log10 [OH-]

10,11 = - log10 [OH-]

-10,11 = log10 [OH-]

[OH-] = 10^-10,11 (10 elevado na -10,11)

[OH-] = 7,76.10^-11 (7,76 vezes 10 elevado na -11)

Assim a concentração de OH- é de 7,76.10^-11 M

11) Calcular o pKa do ácido lático, sabendo-se que, quando a concentração de ácido lático é 0,010M e a concentração de lactato é 0,087M, o pH da solução é 4,8.

R= ph=pk+log({lactato}/{ácido láctico})

Pk=ph-log({lactato}/{ácido láctico})

Pk=4,8-log(0,087/0,01)

Pk=4,8-log 8,7

Pk= 4,8-0,94=3,86

12) Um aminoácido possui o radical amino, que é básico, e o radical carboxila, que é ácido. Podemos dizer