Presença De Ions

Experimento 1: Em um tubo de ensaio, colocou-se cerca de 10 gotas de NaCl. Introduziu-se nesta solução, o fio de Ni-Cr. Após direcionar esse fio à chama azulada do bico de busen, a coloração da chama ficou Laranja. Isso ocorreu devido a presença do Ion NaCl.

O fio de Ni-Cr foi limpo com uma solução de HCl e direcionado ao bico de bunsen.

Experimento 2: Em um tubo de ensaio, colocou-se cerca de 10 gotas de KCl . Introduziu-se nesta solução , o fio de Ni-Cr. Após direcionar esse fio à chama azulada do bico de busen, a coloração da chama ficou lilás. Isso ocorreu devido a presença do Íon KCl.

O fio de Ni-Cr foi limpo com uma solução de HCl e direcionado ao bico de bunsen.

Experimento 3: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de NaCl e 10 gotas KCl. Introduziu-se nesta solução , o fio de Ni-Cr. Após direcionar esse fio à chama azulada do bico de busen, a coloração da chama ficou laranja. Em seguida com a ajuda do vidro de cobalto, observou-se a cor da chama através do mesmo. A coloração, passou a ser Lilás. Isto se deve ao fato de que a coloração laranja emitida pelo Ion NaCl, oculta a coloração lilás emitida pelo Ion KLC, na presença do vidro de cobalto.

Experimento 4: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de KCl e 3 gotas de Cobaltinitrico de Sódio. Após adicionarem o segundo reagente, a solução ficou com a coloração rosada. Isso ocorreu devido a presença do íon

Experimento 5: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de NH4CL e 3 gotas NAOH. Com o auxilio de uma pinça, o tubo foi levado ao bico de Bunsen, após o periodo de aquecimento, a solução liberou um odor semelhante a Amônia. Isso ocorreu devido a presença do íon

Experimento 6: Utilizando o tubo com a solução do experimento anterior, foi colocado na boca, no lado interno uma fita de tornassol vermelho, umedecida anteriormente com água destilada. Após um prévio aquecimento, o papel de tornassol obteve uma coloração roxa. Isso ocorreu devido a presença do íon

Experimento 7: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de NH4CL E 3 gotas do reagente de Nessler. Após adicionarem o segundo reagente, ocorreu a ionização de precipitado com coloração laranja. Isso ocorreu devido

Experimento 8: Em um tobo de ensaio, colocou-se 5 gotas de NH4CL e 3 gotas de cobaltinitrico de sódio. Após adicionarem o segundo reagente, a solução passou a apresentar uma coloração rosada estremente fraca. Isso ocorreu devido a presença do íon

Experimento 9: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de MgCl2 e 3 gotas de NH4OH. Após adicionarem o segundo reagente, a solução passou a apresentar uma coloração branca com uma certa viscosidade. Isso ocorreu devido a presença do íon

Experimento 10: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de MgCl2 e 3 gotas de NaOH. Após adicionarem o segundo reagente, a solução passou a apresentar uma coloração branca com uma certa viscosidade, aparentemente maior que à do experimento anterior. Isso ocorreu devido a presença do íon

Experimento 11: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de MgCl2 e 3 gotas de (NH4)2CO3. Não houve mudança no estado nem coloração, a solução preservou sem aspectos iniciais. Isso ocorreu devido

O fio de Ni-Cr foi limpo com uma solução de HCl e direcionado ao bico de bunsen.

Experimento 12: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de MgCl2. Introduziu-se nesta solução, o fio de Ni-Cr. Após direcionarem esse fio à chama azulada do bico de busen, observou que a solução não reagiu com a chama, preservando assim sua coloração inicial. Isso ocorreu devido

Experimento 13: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de BaCl2 e 3 gotas de NH4OH. Após adicionarem o segundo reagente, a solução passou a apresentar uma coloração levemente branca (turbidez). Isso ocorreu devido

Experimento 14: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de BaCL2 e 3 gotas de NH4OH. Após adicionarem o segundo reagente, houve a ionização de precipitado. Isso ocorreu devido

Experimento 15: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de BaCL2 e 3 gotas de H2SO4 diluido. Após adicionarem o segundo reagente, obteram um solução aquosa com coloração branca. Isso ocorreu devido

Experimento 16: Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas de BaCL2 e 3 gotas de Cromato de Potássio. Após adicionarem o segundo reagente, a solução passou a apresentar