Concentração de íons cloreto em solução

OBJETIVO:

Determinar a concentração de íons cloreto numa solução por precipitação com íons prata, secagem e pesagem do produto obtido.

PROCEDIMENTO:

Pipetar 20,00mL da amostra fornecida e transferir para um béquer de 600mL contendo 200mL de água destilada. Adicionar ao frasco 1mL de ácido nítrico 1:1. Em seguida adicionar, gotejando rapidamente, 100mL da solução de nitrato de prata 4% em temperatura ambiente. A precipitação e as etapas sucessivas devem ser em ausência de luz. Após a precipitação,aquecer a suspensão a quase ebulição agitando por 2 minutos para auxiliar a coagulação.Deixar o precitado repousar e testar o líquido sobrenadante com gotas de solução de nitrato de prata para verificar se a precipitação foi completa. Caso ocorra a formação de mais precipitado, adicionar lentamente 3 mL de reagente, esperar depositar e testar novamente até certificar-se que o agente precipitante está em excesso.

Deixar a mistura em repouso no escuro ou envolver o béquer com papel alumínio por 30 minutos para a digestão. Filtrar em papel de filtro tarado. Lavar o precitado com 50 mL de solução de HNO3 0,01M até que o filtrado não apresente teste positivo com solução de cloreto.Secar em estufa a 110°C por 2 horas, esfriar em dessecador e pesar até peso constante. Calcular a porcentagem de cloreto na amostra e sua concentração em gramas por litro.

Quetões para serem discutidas:

1- Por que usar HNO3 e precipitação a frio?

OBS: não foi possível deixar na estufa assim que se acabou o experimento pois a estufa não podia ficar ligada sozinha para o processo de secagem e pesagem do sulfato de bário peso total da massa de sulfato de bário foi de 2,2020,depois de seco. Já subtraído o peso do filtro tarado(10528g).

TARA DO FILTRO DE PAPEL = 1,0613 g

PIPETA VOLUMÉTRICA = 0,20mm

ÁGUA DESTILADA = 200 ml

ÁCIDO CLORÍDRICO 1:1 = 1 ml

CLORETO DE BÁRIDO 1% = 100 ml

CÁLCULOS:

Ba² + SO² ____ BaSO4 PESO AMOSTRA = 2,2020 g -

96,08mol 233,40 mol TARA = 1,0528 g

X 1,1492 QUANTIDADE AMOSTRA =1,1492 g

233,40 . X = 10502525

X = 44,99796 mol AMOSTRA

0,44997 20,00 ml

C 1000 ml

20,00 C = 44,997