Reações Químicas

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA  

DO RIO GRANDE DO NORTE

CAMPUS CAICÓ

ALAN GARCIA DE MEDEIROS SOUZA

CARLOS ANTÔNIO MARIZ RAMOS

DOUGLAS MATEUS SOARES CÂNDIDO DA SILVA

FERNANDO VINÍCIUS DINIZ SILVA

FRANCISCO TOMÉ DA SILVA JÚNIOR

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE REAÇÕES QUÍMICAS

CAICÓ/RN

2016

Sumário

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA        

EXPERIMENTOS DA PRIMEIRA BANCADA:        

EXPERIMENTOS DA SEGUNDA BANCADA:        

EXPERIMENTOS DA TERCEIRA BANCADA:        

EXPERIMENTOS DA QUARTA BANCADA:        

CONCLUSÃO        

REFERÊNCIAS        

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FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

As reações químicas são processos que são vivenciados a todo momento. Elas são responsáveis por uma bomba explodir, digerir os alimentos que consumimos, acender um fósforo. São as reações químicas nos mantém vivos, mantendo em pleno funcionamento de todo nosso organismo.

Para que uma reação ocorra são necessários três principais agentes: os reagentes, a energia e os produtos. Tomando de exemplo a fotossíntese: os reagentes necessários são o CO2 e a H2O, como energia a luz solar e os produtos seriam basicamente o O2 e a glicose.

Segundo Calixto (2010), “as reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro”, ou seja, quando ingerimos algum alimento, este passa por diversas etapas no nosso sistema digestório que o digere e obtém energia a partir de seus componentes.

Algumas reações são visíveis, ao contrário do exemplo da digestão, porém as matérias envolvidas não permanecem as mesmas como eram.

“Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida” (Calixto, 2010). Um bom exemplo é a queima do papel.

Há quatro tipos importantes e frequentes na natureza, que são as reações de síntese ou adição, simples troca ou deslocamento, análise ou decomposição e de dupla troca.

REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

As reações de síntese, como o próprio nome já especifica, geram compostos a partir da reação de um ou mais reagentes. Um importante exemplo deste tipo foi realizado por Friedrich Wöhler (1800-1882), no ano de 1828, em um experimento utilizou o cianeto de prata (AgCN(s)) e o cloreto de amônio (NH4Cl(s)) e acidentalmente sintetizou a ureia.

As reações de adição ocorrem basicamente de acordo com o seguinte esquema: A + B → C

REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO

Muitos definem este tipo como sendo o processo inverso ao da síntese. Nela ocorre a separação de uma substância em duas ou mais. Uma reação bem simples e frequente é o da água oxigenada (H2O2). Devido ser uma substância instável é facilmente observada, quando é despejada em um ferimento, com aborbulhamento, causado pela liberação do oxigênio.

As reações de análise ocorrem da seguinte maneira: AB → A + B

REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO

A reação de simples troca ocorre quando uma substância composta reage com uma simples, formando como produtos uma nova substância simples e composta. Um exemplo deste tipo é a reação entre o pó de ferro (Fe) e o ácido clorídrico (HCl). O ferro substitui o hidrogênio no ácido, formando um precipitado (FeCl) e o gás hidrogênio (H2).

Para que ocorra o deslocamento é necessário saber a reatividade de cada elemento envolvido.

[pic 1]

Fonte: Disponível em: ; Acesso em maio 2016.

As reações de deslocamento ocorrem basicamente de acordo com o esquema:

AB + C → BC + A

Para que esta reação seja válida, o elemento “A” deve ser menos reativo do que o elemento “C”, isso significa que o elemento “C” tem uma maior facilidade de doar elétron, o que determinar a preferência do elemento “A” em realizar a ligação.

REAÇÃO DE DUPLA TROCA

As reações de dupla troca ocorrem com a presença de duas substâncias compostas, que ao reagirem, darão origem a duas novas espécies compostas. Assim como nas reações de deslocamento, para que ocorra a dupla troca deve-se prestar atenção a algumas condições:

1. O produto deve ser menos insolúvel que os reagentes
2. O produto deve ser mais volátil
3. O produto deve ser mais fraco

Caso pelo menos um dos produtos apresente pelo menos uma das condições apresentadas, a reação é válida, se não, não haverá nenhum evento.

As reações de dupla troca ocorrem basicamente de acordo com o esquema: AB + CD → AD + CB

EXPERIMENTOS DA PRIMEIRA BANCADA:

EXPERIMENTO 1

MATERIAIS UTILIZADOS

• Sulfato de zinco (ZnSO4);
• Sulfato de cobre (CuSO4);
• Barra de cobre;
• Barra de zinco;
• Conta gotas.

OBJETIVO DO EXPERIMENTO

O objetivo do experimento foi analisar e concluir, por meio de explicações, quais das soluções, sulfato de zinco e sulfato de cobre, iria reagir com as barras de zinco e cobre (aderindo à superfície das respectivas barras).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

As duas barras foram posicionadas adequadamente, sobre um papel qualquer, para o início do experimento. Logo após, selecionou uma das soluções, ZnSO4 ou CuSO4, e com o auxílio do conta gostas, despejada uma pequena quantidade em uma das extremidades de ambas as barras. Feito isso, repetiu o mesmo procedimento com a outra solução, foi aguardado um certo tempo e a reação pôde ser observada.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

O sulfato de cobre gotejado na barra de cobre não ocorreu nenhuma evento, pois não houve nenhuma reação, já que a reatividade do Cu no CuSO4 é tão reativo quanto o da barra. Ainda na barra de cobre, foi observado nenhuma reação onde foi despejado o sulfato de zinco, isto porque também não ocorreu nenhuma reação química, devido a eletropositividade do zinco (a tendência de perde elétrons) ser maior que a do cobre.