Relatorio Ac. AS

INTRODUÇÃO

     Quando consideramos a solubilidade de compostos orgânicos entre si e com a água devemos levar em consideração a polaridade, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica. Há uma tendência de substâncias polares dissolverem substâncias polares e substâncias apolares dissolverem substâncias apolares, ou seja, semelhante dissolve semelhante, mas há exceções à essa regra. Assim, a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel ou pouco solúvel em água, porque a maioria é apolar e a água é um composto polar.

      Outro fator importante para analisar a solubilidade são as forças intermoleculares. Quando essas forças estabelecidas entre soluto e solvente são mais fortes ou iguais às estabelecidas entre as moléculas do próprio solvente e entre as do próprio soluto, a tendência de dissolução aumenta. Quanto maior essa diferença de força, maior a solubilidade.

I - OBJETIVO

• Conhecer a técnica de preparo de uma solução.
• Observar o limite de solubilidade de diferentes substâncias.
• Comparar a solubilidade de uma substância em diferentes condições.

II - Materiais Utilizados

• Béquer;
• Tubos de ensaio;
• Suporte de madeira para tubos de ensaio;
• Bastão de vidro;
• Pipeta e pêra;
• Éter;
• Hidróxido de sódio (NaOH 5%);
• Ácido sulfúrico (H2SO4 96%);
• Goma Arábica;
• Ácido benzoico;
• Sulfato Cúprico;
• Cloreto de Amônia;
• Óxido de Zinco;

III - PROCEDIMENTO PARA CLASSIFICAÇÃO DE SOLUBILIDADE

[pic 1]

[pic 2]

Procedimento Experimental:

      Foram numerados os tubos de ensaio de acordo com a numeração das substâncias, em cada tubo de ensaio foi adicionado 2 gramas das substâncias correspondentes:

01 – Goma Arábica;

[pic 3]

03 – Ácido Benzoico;

[pic 4]

04 – Sulfato Cúprico;

[pic 5]

06 – Cloreto de Amônia;

[pic 6]

10 – Óxido de Zinco;

[pic 7]

Experimentos:

Amostra 01

      O primeiro experimento foi realizado com (1) a goma arábica, foi adicionado 1 mL de água a substância ficou solúvel, foi colocado uma fita de papel tornassol e houve mudança de cor de azul para vermelho indicando que a substância era ácida. Em seguida foi adicionado 1 mL de Éter, após adicionar o éter a substância ficou aquecida e permaneceu solúvel. Foi colocado novamente uma fita de papel tornassol e a mesma mudou de cor da azul para vermelha indicando que a solução permaneceu ácida. A substância encontrada foi (SA) – Ácidos monocarboxilicos.

Amostra 02

      O segundo experimento foi realizado com (3) – Ácido benzoico, foi adicionado 1 mL de água e a substância ficou insolúvel o precipitado formado tinha um aspecto de cristais. Foi adicionado 1 mL de NaOH 5% e a substância apresentou insolubilidade, em seguida foi adicionado 1 mL de HCL e a substância permaneceu insolúvel por último foi adicionado 1 mL de H2SO4 96% e a substância não foi solubilizada e o precipitado em forma de cristais ficaram com um aspecto condensado. A substância não foi descoberta.