A QUIMICA GERAL

Química é a ciência que estuda a composição propriedades estrutura da matéria está presente em nosso cotidiano em todo o nosso redor Para a realização da aula prática foi necessário conhecer as vidrarias e os EPis

Uso de vidrarias micropipetas pesagem e preparo de soluções

Para o preparo das análises foi necessário conhecer as vidrarias. Entre elas bequer, balão de Enlermeyer, balão fundo chato, micropipeta, bastão de vidro.

AULA 1 ROTEIRO 1: Uso de Vidrarias, Micropipetas, Pesagem e Preparo de Soluções

Para iniciar a aula foi se necessário utilizar a pipeta volumétrica no qual constatou-se a sua maior efetividade em precisão em aferir

Logo a seguir com o auxílio de uma pisseta transferiu-se 10 ml de água destilada em um béquer de 50 ml, foi conferido o menisco para a correção em seguida com auxílio de uma pipetador de roldana aspirou-se 10 ml de água destilada. O volume coletado foi transferido para a proveta de 50 Ml.

Assim para comprovar a medição da pipeta volumétrica, aferimos novamente e a resultante foi de 11,5; importante observar que a pipeta volumétrica do fabricante Vidrolabor a margem de erro é de 0,02 No entanto ainda assim é mais precisa que a proveta.

Parte 2 uso de pipetas de vidro graduada

Utilizada também no laboratório, a pipeta graduada foi utilizada para transferir 10 ml da solução. Succionou-se até a marca zero da pipeta e transferiu-se o volume coletado para um béquer de 50 ml, repetiu-se a sucção como volume de 7 ml de água destilada, descartou – se volume em um béquer e foi repetido o procedimento com 5 ml de água destilada. Logo à seguir foi feita a sucção de 8 ml, ressaltando que a margem de erro foi de 0,05 ml. Logo total do volume foi de 30, 00 ml.

Parte 3 uso de buretas

No laboratório utiliza se a bureta pois ela é uma vidraria graduada de precisão.

Para realizar atividade com o auxílio do suporte universal de garras metálicas, prendeu-se a bureta no suporte, a seguir transferiu-se com auxílio de um béquer água destilada acima da marcação zero da bureta, Acertou o menisco, assim transferiu-se 26ml de h 2 o para o béquer. No primeiro momento não constatamos bolhas na vidraria No entanto ao realizar a segunda transferência constatou-se bolhas na vidraria Com o auxílio da professora adotou-se a estratégia de sempre manter 1 o volume pequeno de água na bureta com isso seguiu-se a transferência de 40 ml de h 2 o para um Becker para completar o volume de 64,7 ele transferiu-se mas 24,7 Ml.

Parte 5 preparo de solução fisiológica

Para realizar o preparo a orientação obtida foi de ligar minuto antes a balança analítica, evitar aglomerações, ajustar a Tara da balança. Para pesar utilizou-se o papel manteiga em seguida pesou se 0,9 g de NaCl transferiu-se esse elemento para um béquer de 50 ml, com o auxílio de um bastão de vidro dissolveu-se a solução, transferimos para um balão volumétrico de 10 ml, para chegar a esse volume completamos com o auxílio de uma pisseta com água destilada.

A seguir com o frasco devidamente identificado guardou-se a solução fisiológica. Segue logo abaixo o resultado dessa concentração

Autoria própria

C= M/V

C = 0,9 gr ÷ 100 Lt

C= 9,0 g/l

PARTE 6

PARTE 6: ATIVIDADE COMPLEMENTAR OBRIGATÓRIA

A)1: Balão Volumétrico

2: Becker

3: Erlenmeyer

4: Pipeta Volumétrica

B): M = m1 0,2 = m1 m1 = 3600 g MM1 x V 180 x 100

Aula 2 roteiro 1 identificação de cátions – Teste de chama

Parar identificar as interações entre os elementos utiliza- se o teste de chama. Seguiu – se as orientações das professoras para realizar a atividade. Para isso utilizou-se vários materiais para realizar a atividade como o cloreto de potássio, Bário ácido clorídrico, estrôncio, cálcio, cobre. A seguir pesou se uma porção deu 1 g de cada material com o auxílio da balança analítica ao aquecer argola metálica mergulhou- se em uma amostra para limpar o resquício de sujeira que estava lá. Após a limpeza, mergulhou se a argola em uma porção de solução de sódio e foi levada para a chama, a cor apresentou-se laranja, ao continuar o processo com outro elemento o Potássio, a cor contatada foi violeta, com o Bário na chama a cor exibida foi o amarelo esverdeado, já o cálcio ao colocar na chama teve cor vermelha e o cobre cor verde

Aula 2 roteiro 2 miscibilidade e polaridade de substâncias – extração de substâncias químicas

METAL COR OBSERVADA Comprimento de onda (em nm)

Na + Amarelo alaranjado 589

K + Violeta 420

Ba +2 Vermelho alaranjado 624

Ca+2 Laranja 616

Sr+2 vermelho 707

Cu+2 Verde 530

AULA 2 ROTEIRO 2

Parte 1 miscibilidade de substâncias químicas

Para realizar a atividade foi usado os EPis, em seguida separou-se 6 tubos. Tubo 1 ao 3 colocou-se 2 ml de água destilada, em seguida nos tubos de 4 ao 6 adicionou se outro reagente conforme a tabela a seguir

Tubo Primeiro Reagente Segundo Reagente Miscibilidade

1 4ml de Água 2ml Etanol Miscíveis

2 4ml de Água 2ml Hexano Imiscíveis

3 4ml de Água 2ml Ácido Oleico Imiscíveis

4 4ml de Hexano 2ml Etanol Miscíveis

5 4ml de Hexano 2ml de Butanol Miscíveis

6 4ml de Hexano 2ml de Ácido Oleico Miscíveis

Parte