Métodos Instrumentais de Análise Biotecnologia Medicinal

Métodos Instrumentais de Análise[pic 1]

Biotecnologia Medicinal

2021/2022

pH e Soluções Tampão[pic 2]

[pic 3]

Índice

Objetivos………………………………………………………………………………………...3

Introdução……………………………………………………………………………………….3

Materiais…………………………………………………………………………………………4

   

Soluções………………………………………………………………………………………...4

   

Procedimento experimental…………………………………………………………………...5

Resultados e Discussão………………………………………………………………………..6

Conclusão…………………………………………………………………………………………...

Bibliografia…………………………………………………………………………………….

Objetivos

  Saber medir o pH de várias soluções quer com o indicador universal de pH (tiras de papel), assim como com o pH metro.

   Realizar a titulação (titulação do CH3COOH 0,1M com NaOH 0,1M).

   Fazer a dosagem do ácido acético com o vinagre – titulação com uma solução padrão de NaOH 0,1M.

Introdução

  Nesta atividade laboratorial tivemos de efetuar a medição o pH de uma solução. Para a realização desta atividade  

Material

• pHmetro
• Indicador de pH universal
• Gobelé (100 mL)
• Balão volumétrico (50 mL)
• Vareta
• Bureta
• Elétrodo
• Agitador magnético
• Esguicho de água destilada

Soluções:

• Vinagre

• Ácido acético

• Hidróxido de sódio

• Detergente

Procedimento Experimental

Parte A- Medição de pH de várias soluções com pHmetro e indicador universal de pH (“tira” de papel)

Calibração do aparelho de pH (pHmetro)

• Começamos por limpar o elétrodo com água destilada e secar com um papel macio;
• Usamos soluções de pH=4 e pH=7 para a calibração;
• Colocamos o elétrodo na primeira solução de pH=4 e iniciamos a leitura do pHmetro;
• Limpamos novamente o elétrodo com água destilada e secamos com papel;
• Colocamos o elétrodo na segunda solução de pH=7 e iniciamos a leitura de novo do pHmetro.

Medição de pH de diferentes soluções (pHmetro)

• Colocamos o elétrodo do pHmetro em contacto com a solução, que se encontra num gobelé;
• Entre cada medição lavamos o elétrodo e limpamos o excesso de água;
• De seguida, registamos os valores obtidos.

Medição de pH de diferentes soluções (“tira de papel”)

• Costamos um pedaço da “tira de papel” de pH;
• Colocamos uma gota de cada solução em locais distintos;
• Registamos a cor e comparamos o valor de pH aproximado.

Parte B – Titulação do ácido acético CH3COOH 0,1M com NaOH 0,1M

• Preparamos 100 mL de uma solução de NaOH 0,1M;
• Em seguida, preparamos uma solução de 100mL de CH3COOH 0,1M;
• Transferimos para um gobelé 50 mL de CH3COOH 0,1M;
• Colocamos nesse gobelé um agitador magnético e pHmetro;
• Enchemos a bureta com 30 mL de NaOH 0,1M e adicionamos ao gobelé com CH3COOH, volume de 1 mL de NaOH de 0,1M sucessivamente;
• Anotamos o valore de pH entre cada adição.

Parte C – Dosagem do ácido acético em Vinagre – Titulação com uma solução padrão de NaOH 0,1M

• Preparamos 50 mL de uma solução de NaOH 0,1M;
• Diluímos 10 mL de vinagre num balão volumétrico de 50 mL com água destilada;
• Transferimos para um gebelé 25 mL da solução preparada anteriormente e adicionamos 25 mL de água destilada,
• Adicionamos 4 gotas de fenolftlaleína;
• Preparamos uma bureta com 50 mL de solução de NaOH 0,1M, até atingirmodd uma coloração rosácea permanente;
• registamos o volume de NaOH gasto.

Resultados

Parte A

Soluções	Massa ou volume para preparar solução com volume final de 50 mL
Vinagre	--
Ácido acético (CH3COOH 0,1 M)	0,572 mL
Hidróxido de sódio (NaOH 0,1 M)	0,404g
Detergente	--

Solução	pH (medidor de pH)	pH (“tira” de papel)
Vinagre	2,393	3
Ácido acético (CH3COOH 0,1 M)	2,600	3
Hidróxido de sódio (NaOH 0,1 M)	12,995	12
Detergente	7,139	6

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