Relatório Acido e Bases

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB[pic 1]

DEPARTAMENTO: CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS - DTC

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II

DOCENTE: JOELIA MARTINS

                                                         

                                                       

ÁCIDOS E BASES

                                                                 TIAGO CARVALHO ALMEIDA

                                                                                         

                                                                  ROBERTO CHARGAS

                                                     

JEQUIE-BA

                                        SETEMBRO-2018

1. Introdução

Muitos ácidos e bases são substâncias industriais domesticas alguns deles importantes componentes dos processos biológicos. Estes são considerados substâncias opostas, pois, apresentam em sua composição propriedades inversas. Os ácidos possuem um sabor azedo, como exemplo o ácido cítrico do limão, já as bases, por outro lado, apresentam um sabor amargo, como é o caso do sabão. {1}

Os ácidos são compostos covalentes que reagem com água, sofrendo ionização e formando soluções que apresentam como único cátion o Hidrônio, H3O+ (ou cátion H+).  {2}

As bases são substâncias formadas pela união de um metal com uma hidroxila, através de uma ligação Iônica, por isso, também são classificados como ligações iônicas, uma vez que aceitam e reagem com os íons H+, produzindo íons hidróxidos (OH-), quando dissolvidas em água. {1}

Para medir o “potencial de Hidrogeniônico” (PH), utiliza-se uma escala logarítmica que mede acidez, neutralidade e alcalinidade de uma determinada solução.  Se o valor do PH, for entre 1 e próximos de 7 a substância é ácida. Se der 7 ou valores bem próximos deste é neutro. É seguindo a sequência se o valor for acima de 7 até o 14 é básica a substância. {2}  

 Mas há vários métodos para se medir o PH de alguma substância, entre estes a um há um que é fácil de realizar e que apresenta resultados satisfatório, o extrato de repolho roxo. Este apresenta em sua composição, substâncias que mudam de cor quando se encontra em meio ácido ou base, isso deve a antocianinas que é um componente que dá coloração as frutas. {1}

1. Objetivos 

• Prepara uma escala padrão de PH usando um indicador natural (extrato de repolho roxo).
• Determinar o PH de diferentes substâncias.

 

   

1. Materiais Utilizados

• 15 tubos de ensaio de 15mL
• Peneira
• 04 conta gotas
• 02 béqueres de 500mL
• 04 béqueres de 100mL
• Bico de gás
• Tripé
• Tela de amianto
• Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol L
• Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol L¹
• Etanol (C2H5OH) 0,10 mol L¹
• Água destilada
• Leite de magnésio
• Vinagre
• Suco de limão
•  clara de ovo
• Coca-Cola
• Shampoo

1. Procedimento Experimental

        Foi preparado o extrato do repolho roxo: cortou-se o repolho em pedaços pequenos e colocamos em um béquer com água. Ferveu até que a água estivesse reduzida à metade do volume inicial. Com o auxílio da peneira, filtrou-se a solução obtida.

        Preparo da escala padrão. Foram preparados em tubos de ensaio de 15mL as soluções indicadas na tabela 1. Rotulados os tubos com valores de PH aproximados, de acordo com a tabela.

        Tabela 1: preparo da escala padrão.

Valor do PH (Aproximado)	Procedimento
1	5,00mL de HCl 0,10 mol L-1+ 5,00mL de extrato de repolho
3	5,00mL de água dest. + 5 gotas de vinagre + 5,00mL de extrato de repolho
5	5,00 ml de etanol + 5,00 d extrato de repolho
6	5,00 ml de água dest. + 5,00 ml de extrato de repolho
9	5,00 ml de água dest. + 1 gota de NaOH 0,10 mol L-1 + 5,00 ml de estrato de repolho
11	5,00 ml de água dest. + 5 gotas de NaOH 0,10 mol L-1 + 5,00 ml de extrato de repolho
12	5,00 ml de solução de NaOH 0,10 mol L-1 + 5,00 ml de extrato de repolho.

         Testou-se o PH de diferentes materiais: Foi colocado em cada tubo de ensaio 5,00 ml de água destilada e 5 ml de extrato de repolho. Acrescentou a umas cinco gotas do material testado: 1: leite, 2: leite de magnésio, 3: suco de limão, 4: clara de ovo, 5: Coca-Cola. Comparou-se a cor obtida com a escala padrão.

        Em um fraco de Erlenmeyer, foi colocado 20,00 ml de solução diluída de hidróxido de sódio e algumas gotas de extrato de repolho roxo: deixar passar, lentamente, uma corrente de gás carbônico.  

1. Resultados e Discursão

As tabelas a seguir, apresentam os resultados obtidos na prática.

A tabela1, apresenta os resultados no preparo da escala padrão.

Valor do PH (Aproximado)	Coloração	Coloração (literatura)
1	Vermelho	Vermelho
3	Rosa	Rosa Choque
5	Lilás/ roseado	Rosa
6	Lilás Claro	Azul
9	Lilás Claro	Azul
11	Lilás Claro	Verde
12	Lilás	Amarelo

A tabela 2. Apresentam os resultados obtidos utilizando a fita de PH comprando com a literatura.