PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS COLÓIDES

PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS COLÓIDES

TAMANHO DAS PARTÍCULAS

Apresentam dimensões desde 10-3

até 1
o que dificultam a sua

remoção por processos físicos de separação.

MOVIMENTO BROWNIANO

Movimento desordenado das partículas devido ao bombardeio das

partículas dispersas, pelas moléculas da fase dispersante. Sob a

ação desse bombardeamento, as partículas se mantêm em

suspensão, não se sedimentando.

EFEITO TYNDALL

Apresentam tamanho suficientemente grande (em relação ao

comprimento de luz) para dispersar os raios luminosos, conferindo

turbidez à água.

ADSORÇÃO SUPERFICIAL

Quando um material é finamente dividido multiplica-se sua superfície

externa de contato com o meio em que se encontra.

PROPRIEDADES ELETROCINÉTICAS

Essas propriedades são conseqüência do potencial eletrostático que

as partículas coloidais adquirem por adsorção de cargas elétricas da

fase dispersante.

Tabela: Tempo de sedimentação das partículas

Tipo de partícula Diâmetro: mm Tempo p/

sedimentação em

1,0 m de água

Área específica

Cascalho 10 1 segundo 6.102

Areia 1 10 segundos 6.103

Areia fina 10-1 2 minutos 6.104

Argila 10-2 2 horas 6.105

Bactéria 10-3 8 dias 6.106

Colóide 10-4 2 anos 6.107

Colóide 10-5 20 anos 6.108

Colóide 10-6 200 anos 6.109

Propriedades Coligativas

Propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza .

Cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto.

As propriedades coligativas incluem o abaixamento da pressão do vapor, elevação do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelação e pressão osmótica.

Pressão do vapor :

Um recipiente contendo água líquida, depois de algum tempo evapora, ao fecharmos o recipiente , a evaporação não ocorrerá com a mesma intensidade. Agora a fase líquida estará em permanente contato com a fase vapor. Nesse momento o líquido está em equilíbrio dinâmico com o vapor .

Aqui o vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima de vapor (maior pressão possível)

Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura .

Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.

Quanto mais volátil de uma substância maior é a sua pressão de vapor, a uma mesma temperatura, líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor, ou seja, entram em ebulição antes.

Maior pressão de vapor implica atingir o ponto de ebulição mais rápido

Líquidos diferentes possuem pressões de vapor diferentes, consequência das maiores ou menores forças de atração entre as moléculas dos líquidos.

Ponto de ebulição :

é aquela na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa exercida sobre o líquido.

Quanto maior a pressão externa , maior a temperatura de ebulição

Locais situados ao nível do mar, têm pressão atmosférica maior e a temperatura de ebulição é maior do que em locais com maior altitude em onde a pressão atmosférica é menor. Assim o tempo de cozimento dos alimentos aumenta quando a pressão externa diminui.

Ex:

A Lei de Raoult foi constituída em 1887 pelo químico francês François Marie Raoult, e se define por estudar as pressões de misturas em expressões matemáticas.

Tratando-se de como ocorre à variação da pressão parcial de um vapor (solvente) ao se adicionar uma substancia não volátil (soluto), deduzindo-se juntamente a isso que a pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar.

Soluções ideais são as soluções que obedecem à lei de Raoult. Sendo elas as que possuem numero de entalpia mais próximo do zero. Ressalvando que esta lei só a aplica a soluções diluídas.

Esta lei pode ser expressa matematicamente da seguinte forma:

P=P0X

• P: é o valor do vapor do solvente

• P0: pressão do vapor do solvente puro

• X: fração molar do solvente.

Quando se atinge o equilíbrio da solução a pressão de evaporação pode ser medida de acordo com a seguinte formula, onde se somam os constituintes da solução (soluto + solvente).

P (solução) = (P1)puro X1 + (P2)puro X2

• P=pressão

• X= fração molar

E para se medir a pressão individual de cada constituinte da solução usa-se:

Pi = (P1)puro + Xi

• Pi= pressão individual

• (P1)puro= pressão inicial do componente.

• Xi= fação molar do componente.

Quando se adiciona um novo elemento à solução sua fração