A TEORIA ATÔMICA DE THONSON
Por: Ma.Tessalia • 13/5/2015 • Trabalho acadêmico • 1.041 Palavras (5 Páginas) • 563 Visualizações
INTRODUÇÃO
Este trabalho, ira abordar as diferentes teorias sobre a descoberta e o formato em que o átomo parece, além disse relatara brevemente como os cientistas fizeram para construí-lo e como cada teoria foi “derrubada” ou incrementada pela outra. Relatara também como é o modelo atômico atual e suas divisões de partículas.
TEORIA ATOMICA DE THONSON
O físico inglês Joseph John Thomson, realizou em 1898, um experimento físico ao qual com descargas elétricas em tubos de raios catódicos, que possuíam em seu interior gases rarefeitos. Segundo ele, o numero de cargas positivas teria que ser igual ao numero de cargas negativas, visto que a matéria possui a tendência de ficar neutra.
Depois de ter feito o teste, Thomson propôs que os elétrons estariam mergulhados em uma massa homogênea, como se o átomo fosse parecido com ameixas em um pudim. Tal comparação fez com que o modelo atômico ficasse conhe8cido como “modelo do pudim de passas”.
O modelo atômico consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa, gerando assim a hipótese que um átomo poderia ser estável. Seu experimento, juntamente com outras descobertas do século XIX, possibilitou a descoberta do próton e do elétron.
Contudo, segundo a clássica teoria eletromagnética, torna-se impossível existir qualquer configuração que seja estável em um sistema onde as partículas são carregadas e a interação entre elas possui caráter eletromagnético.
Além disso, o modelo possuía como outro embasamento que os modos normais de oscilações das cargas negativas teriam a mesma frequência que aquela em que se observavam associadas às raias dos espectros atômicos.
De um modo geral, o modelo criado por Thomson foi abandonado, devido principalmente aos resultados do experimento que Rutherford realizou.
[pic 1]
TEORIA ATÔMICA DE DALTON
Em 1803, o químico John Dalton, desenvolveu uma teoria a qual abordava as leias da conservação de massas e da composição definida. Essa tese ficou conhecida como Teoria Atômica de Dalton, fora baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões:
- Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
- Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.
- Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
- Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.
- Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo são indícios de uma transformação química.
Dalton acreditava em que o átomo era uma esfera maciça, impermeável, indestrutível, homogênea, que não era divisível e possuía carga elétrica neutra. Segundo ele todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos.
Seu modelo atômico ficou conhecido como “modelo atômico da bola de bilhar”.
[pic 2]
TEORIA ATÔMICA DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford, em 1911 bombardeou uma fina lamina de ouro com o elemento radioativo Polônio (Po) e estudou a trajetória de partículas positivas (α), notando as seguintes observações:
- A grande maioria das partículas α passou a lamina de ouro sem sofrer desvio de sua trajetória.
- Algumas partículas sofriam desvios, ou seja, havia certa repulsão das cargas positivas com uma região pequena também positiva (núcleo).
- Um numero muito pequeno de partículas batiam na lamina e voltavam, logo à região central é pequena e densa, tendo a composição de prótons.
Notando isso, Rutherford concluiu que a lamina de ouro seria composta por átomos formados com um núcleo muito pequeno carregado positivamente e muito denso, delimitado por uma região relativamente grande onde ficariam os elétrons.
Surge ainda nesse contexto a ideologia de que os elétrons estariam em movimentos circulares em torno do núcleo, uma vez que se ficassem parados, se chocariam com o núcleo que possui carga positiva.
[pic 3]
TEORIA ATÔMICA RUTHERFORD-BOHR
Em 1913, o cientista Niels Bohr propôs um modelo que era baseado no modelo ao qual Rutherford havia proposto, ele apenas aprimorou e com isso passou a ser reconhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr.
Segundo Niels, os átomos negativos pertencem somente em determinadas orbitas que possuem estados de energia fixos constantes, pois eles emitem e recebem o que o cientista Max Planck chamou de quanta, ou seja, pacotes moderados de energia.
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