Determinação de calor

Estudo dirigido para determinação do calor especifico.

André Vinicius Ribeiro C74DGH-9

Danilo Gomes Sampaio C49995-1

Jean Lucas da Silva C5650A-5

Jheniffer de Pádua Madalena C27444-0

Introdução

O calor é um fenômeno sentido e bem conhecido pelo homem, mas só a partir do século XVIII que surgiu um instrumento capaz de medir a quantidade de calor: o calorímetro. As investigações, com base no calorímetro obtiveram o reconhecimento científico, contribuindo assim para o avanço da termodinâmica e da ciência físico-química.

Objetivo

Este estudo tem o objetivo de construir um instrumento inspirado no calorímetro de Lavoisier, utilizando um sistema calorimétrico isotérmico de gelo para comparar os valores obtidos através da experimentação com os valores teóricos de calor específico do tarugo de latão.

Matérias

• Calorímetro
• Bico de Bunsen
• Tripé e Tela
• Recipiente para aquecimento do tarugo de latão
• Termômetro
• Balança Semi-analítica
• Cronômetro

Procedimento 

• Pesa-se 150 ml de água fria
• Adiciona-se água fria no interior do calorímetro
• Fecha-se o calorímetro e mede-se a temperatura da agua fria
• Pesar o tarugo de metal
• Mergulhe o tarugo de metal em água a uma temperatura de 96º por 20 minutos
• Medir a temperatura do tarugo de metal aquecido
• Adicionar o tarugo de metal aquecido ao calorímetro contendo agua fria
• Esperar ate estabilizar a temperatura no interior do calorímetro e medi-la
• Calcular o calor especifico do tarugo metálico considerando o calor especifico da água igual a 1,0 cal/gºC

Cálculo e resultado

• Peso Tarugo = 291,49 mcg
• Temperatura calorímetro = 20º C
• Temperatura do tarugo aquecido = 90ºC
• Temperatura final calorímetro = 30ºC

Ma x Ca x ΔOa = Mb x Cb x ΔOb

291,49 x Ca x 90 – 30 = 150 x 1 x 30 – 20

291,49x =1500/60

X = 25/291,49

X = 0,8576 cal

Discussão

O calor específico calculado foi de 0,8576 cal com dados obtidos na aula experimental, se aproximou do valor encontrado na literatura, cujo valor é 0,90. A discrepância dos valores teórico e experimental ocorreu devido à imprecisão dos aparelhos utilizados, à altitude a qual o experimento foi feito, à perda de calor do bastão de latão, o que influencia na variação de temperatura e consequentemente no calor específico do bastão de latão.

Conclusão

Com este experimento, conclui-se que cada material armazena diferentes quantidades de calor (calor específico). Por fim, com materiais simples e do cotidiano, foi possível desenvolver um instrumento cujos valores experimentais se aproximam bastante dos valores teóricos pesquisados.

Referência

Calor específico médio.

http://www.aalborg-industries.com.br/downloads/calor-especifico-medio.pdf. (Acessado em 29 de Setembro de 2015).

Calor latente e calor específico.

http://www.infoescola.com/fisica/calor-latente-e-calor-especifico. (Acessado em 29 de Setembro de 2015)

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