Dureza da água

RELATÓRIO SOBRE A DETERMINAÇÃO DA DUREZA TOTAL DA ÁGUA

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO........................................................................4 2.OBJETIVOS.............................................................................5
3.MATERIAIS UTILIZADOS....................................................5 4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAL................................5
5.RESULTADOS E DISCUSSÕES............................................6
6.CONCLUSÃO..........................................................................6
7.REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA..........................................7

1 -  INTRODUÇÃO:

Dureza é um parâmetro característico da qualidade de águas de abastecimento industrial e doméstico sendo que do ponto de vista da potabilização são admitidos valores máximos relativamente altos, típicos de águas duras ou muito duras. Quase toda a dureza da água é provocada pela presença de sais de cálcio e de magnésio (bicarbonatos, sulfatos, cloretos e nitratos) encontrados em solução. Assim, os principais íons causadores de dureza são cálcio e magnésio tendo um papel secundário o zinco e o estrôncio. Algumas vezes, alumínio e ferro férrico são considerados como contribuintes da dureza.

A dureza total da água compõe-se de duas partes: dureza temporária e dureza permanente. A dureza é dita temporária, quando desaparece com o calor, e permanente, quando não desaparece com o calor, ou seja, a dureza permanente é aquela que não é removível com a fervura da água. A dureza temporária é a resultante da combinação de íons de cálcio e magnésio que podem se combinar com bicarbonatos e carbonatos presentes.

A água pode ser classificada como: Dureza mg / l de CaCO3	Classificação da água
< 15	Muito branda
De 15 a 50	Branda
De 50 a 100	Moderadamente branda
De 100 a 200	Dura
>200	Muito dura

Normalmente, reconhece-se que uma água é mais dura ou menos dura, pela maior ou menor facilidade que se tem de obter, com ela, espuma de sabão. As águas duras caracterizam-se, pois, por exigirem consideráveis quantidades de sabão para produzir espuma, e esta característica já foi, no passado, um parâmetro de definição, ou seja, a dureza de uma água era considerada como uma medida de sua capacidade de precipitar sabão. O método mais comumente empregado na determinação de dureza é o método titrimétrico do EDTA, sendo baseado na reação do ácido etilenodiaminatetracético (EDTA) ou seus sais de sódio que formam complexos solúveis quelados com certos cátions metálicos.

EDTA é um ácido cristalino, C10H16N2O8, que age como um agente quelante. O sal de sódio EDTA é usado como um antídoto para envenenamentos com metais, um anticoagulante e um ingrediente em uma larga variedade de reagentes na indústria. A reação que ocorre num pH = 10 0,1, necessita de um indicador, preto de eriocromo T, por exemplo, o característico ponto final azul é reconhecido quando suficiente EDTA é adicionado e íons metálicos formam complexos com o EDTA não associado ao eriocromo. A permanganimetria, que faz uso do permanganato de potássio com reagente volumétrico, é um dos mais importantes métodos volumétricos de oxidação. O permanganato de potássio é um poderoso agente oxidante e suas soluções possuem coloração violeta intensa, podendo ele próprio atuar como indicador, pois o ponto final na titulação é observado pelo aparecimento de uma coloração rósea persistente. Baseia-se na redução do permanganato a íon manganês (I) em meio ácido.

2 - OBJETIVOS:

Pretende-se através da prática determinar a dureza total da água de distribuição (água da torneira) através da complexação com EDTA.

3 – MATERIAIS UTILIZADOS

MATERIAIS E REAGENTES:

• Bureta de 50 ml;
• Bureta de 10 ml;
• Pipeta volumétrica de 5 ml;
• 2 béqueres de 50 ml;
• Erlenmeyer de 250 ml;
• Proveta de 10 ml;
• Pisseta de água destilada;
• Indicador de negro eriocromo T ;
• Solução padrão de EDTA- 0,1 M ;
• Solução de tampão de buffer.

4 - PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAL:

Transferiu – se por meio de uma bureta uma alíquota de 100 ml de amostra de água da torneira para um erlenmeryer de 250 ml;

Adicionou-se 2 ml de um de tampão buffer de pH - 9 ± 0,02 e uma pequena porção de Ério T (uma pitada);

O tampão foi adicionado antes do indicador (Erio- T), de tal modo que pequenas quantidades de ferro ficasse presente na amostra precipite na forma de hidróxido de ferro, impedindo sua reação como indicador;