Polaridade e solubilidade de substâncias

Curso	FARMÁCIA	Data da Aula	22/03/2019
Docente	MARCIA NEIVA
Disciplina	FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA	Turma	FPN01S1
Discentes	DAYANA NEVES DAVID COSTA EDER RICHARD ANDRADE EDITH CANDIDO HART GERLANE TORRES DOS SANTOS PAULO VICTOR PERLA VASQUES THAYNA DOS SANTOS FERREIRA WELSON FROTA OLIVEIRA	Matrícula
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Título:	Polaridade molecular e solubilidade de substancias.
INTRODUÇÃO: Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas. O local onde ocorre este acúmulo denomina-se polo; os polos se classificam em negativos ou positivos. Soluções são misturas homogêneas que podem ser líquido + líquido, líquido + sólido, líquido + gás.  Uma solução é sempre composta de duas coisas: uma que dissolve que chamaremos de solvente, e outra que é dissolvida, que chamaremos de soluto. Quanto à solubilidade, pode-se definir como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. A solubilidade de qualquer substância depende, entre outras coisas, do tipo de solvente no qual o soluto está disperso. São fatores que explicam o porquê a solubilidade de uma substância pode variar expressivamente de um solvente para outro: polaridade dos compostos envolvidos e o tipo de força intermolecular do solvente e do soluto. Para explicar o fenômeno químico que ocorre quando algumas substâncias são solúveis ou não, podemos simplificar desta maneira: em determinado momento, uma molécula apresenta uma irregularidade na sua distribuição de cargas originando um ou vários dipolos de curta duração que induz a formação de um dipolo de cargas opostas na molécula seguinte fazendo assim com que as duas se atraiam. Como estes dipolos são de curta duração, logo não será necessária muita energia para separar suas moléculas.
OBJETIVOS: Observar a solubilidade em temperatura ambiente da mistura de água, etanol, querosene e hexano; Observar a solubilidade em temperatura ambiente da mistura de sódio em água, etanol, querosene e hexano; Observar a solubilidade em temperatura ambiente da mistura de óleo em água, etanol, querosene e hexano; Observar a solubilidade em temperatura ambiente da mistura de iodo em água, etanol, querosene e hexano; Entender sobre polaridade das moléculas;
MATERIAL, MÉTODO e PROCEDIMENTO: Três béqueres de 100 ml 13 tubos de ensaio Agua destilada Etanol Querosene Hexano Óleo vegetal Cloreto de sódio Iodo Em apenas um dos tubos de ensaio adicionou-se, nessa ordem aproximadamente 3,0 ml de água, três ml de hexano, três ml de querosene e três ml de etanol e observou-se. Em seguida utilizamos 4 tubos de ensaio, um para cada solvente e adicionou-se aproximadamente 3ml de cada produto: agua, hexano, etanol e querosene. Foram utilizados três tubos de ensaio para cada solvente, a cada um dos solventes foi acrescentados: cloreto de sódio, óleo e iodo. Observar e anotar a solubilidade.
RESULTADOS: Portanto, neste experimento puderam-se descrever todos os fenômenos que ocorreram em cada tubo de ensaio.  Relacionando o fator de solubilidade das substâncias, de alguns reagentes serem solúveis e outros não, através da polaridade: Solvente/ soluto Cloreto de sódio Óleo vegetal Iodo Agua destilada Ambas substâncias são polares o que propicia e facilita a homogeneidade do solvente com o soluto. A água é polar e o óleo é apolar, dessa forma, por apresentarem essa diferença de polaridade, eles não se misturam. Formando uma camada de óleo acima da água por apresentar uma densidade inferior. A agua é um elemento polar, enquanto o iodo é um apolar, pois se trata de um hidrocarboneto. Ao adiciona-lo na agua ele se manteve em seu estado solido. Etanol O etanol é apolar, enquanto o sódio é uma substancia polar, neste caso os dois são imiscíveis. Ambas são substancias apolares, portando são miscíveis. Ambos são apolares, pode-se observar a diluição parcial do iodo alterando assim a coloração da substancia para um marrom-avermelhado. Querosene O querosene é uma substancia apolar e o cloreto de sódio é polar, notou-se que não houve a diluição do sódio. Ambos são substancias apolares tornando-se assim substancias miscíveis. Ambos são substancias apolares, pode notar-se que houve também alteração na cor da substância para um tom semelhante ao vinho. Hexano Cloreto de sódio polar, hexano apolar. Ambos são substancias apolares e miscíveis Ambas são substancias apolares e, portanto foi observada a solubilidade do iodo em meio ao hexano apresentando uma coloração roxa. ... Baixar como (para membros premium)  txt (8.6 Kb)   pdf (101.8 Kb)   docx (13.1 Kb)   Continuar por mais 5 páginas » Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com Ler documento completo Salvar Informação prev next Denunciar este trabalho Trabalhos relacionados Solubilidade E Polaridade POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS Polaridade Molecular E Solubilidade De Substancias Polaridade e Substância de Solubilidade Molecular Solubilidade e Polaridade da Substância Polaridade Molecular E Solubilidade Trabalho De Quimica, Polaridade, Solubilidade, Tensao Superficial Polaridade Molecuar E Solubilidade POLARIDADE E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS Polaridade Molecular E Solubilidade De Substâncias Solubilidade E Polaridade DETERMINAÇÃO DA POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÃNCIAS POLARIDADE E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS POLARIDADE MOLECULAR, SOLUBILIDADE E MISCIBILIDADE OBTENÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBST NCIAS Tópicos similares Atps Competências Profissionais Solubilidade E Reatividade De Compostos Equilibrio De Solubilidade Tenha acesso a mais de 861.000 trabalhos e monografias Junte-se a mais de 3.928.000 outros alunos Trabalhos e monografias de alta qualidade Registrar © 2008–2024 TrabalhosGratuitos.com Trabalhos gratuitos, Resenhas de livros, Monografias e Pesquisas Trabalhos Cadastre-se Entre Blog Ajuda Contate-nos Mapa do site Politica de privacidade Termos de serviço