Analise Volumetrica

INTRODUÇÃO

A análise volumétrica, também conhecida como volumetria, consiste na análise química quantitativa da concentração de uma solução a partir de uma solução padrão

Titulação é um método de análise quantitativa, que nos informa dados de quantidade de uma substância desconhecida a partir de uma substância conhecida. Ela pode ser do tipo ácido-base e se baseia no princípio da equivalência. Chama-se titulante aquela substância de concentração conhecida e de titulado a substancia desconhecida.

.

OBJETIVO

Mostrar que, por intermédio de uma solução de base forte, de concentração conhecida, é possível determinar a concentração de uma solução do ácido forte, ou vice-versa;

Mostrar como se reconhece o ponto final de uma reação de neutralização ácido-base por meio de um indicador;

Determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre.

MATERIAIS

Béquer

Ácido Sulfúrico

Balão Volumétrico

Água Deionizada

Pipeta Volumétrica

Hidróxido de Sódio

Pisseta

Pipetador

Erlenmeyer

Azul de Bromotimol

Ácido Clorídrico

METODOLOGIA

Na primeira parte da experiência, foi pipetado 10 mL da solução de HCl, de concentração desconhecida, transferindo-a para um erlenmeyer de 125 mL onde foi adicionado três gotas de Azul de Bromotimol. Logo em seguida, titulou-se com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L até a solução ficar com uma coloração esverdeada. Repetiu-se todo o processo por mais duas vezes, onde no final foi calculada a concentração da solução do ácido.

Na segunda parte, pipetou-se 10 mL da solução de H2SO4, de concentração desconhecida, transferindo-a para um erlenmeyer de 125 mL onde foi adicionado três gotas de Azul de Bromotimol. Em seguida, titulou-se com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L até a solução ficar com uma coloração esverdeada. O processo foi repetido por mais duas vezes a fim de se calcular a concentração da solução do ácido.

Na terceira e última parte foi preparado 100 mL de uma solução em que foi utilizada 5,0 mL de vinagre comercial, onde 10 mL dessa solução foram pipetados e transferidos para um erlenmeyer de 125 mL. Em seguida, adicionou-se três gotas de solução indicadora de azul de bromotimol. Titulou-se com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L – agitando vigorosamente o erlenmeyer durante a titulação – até a solução ficar com uma coloração esverdeada.

RESULTADOS

Determinação da concentração da solução de ácido clorídrico (HCl)

Titulação Volume de NaOH consumido Cor

1° 6,5 mL Verde Escuro

2° 6,0 mL Verde Escuro

3° 5,9 mL Amarelo

HCl + NaOH NaCl + H2O

- Concentração da Solução de HCl:

Cx0,01=0,08575x0,00613

C=0,0525 mol/L

B) Determinação da concentração da solução de ácido sulfúrico (H2SO4)

Titulação Volume de NaOH consumido Cor

1° 11,6 mL Verde Escuro

2° 11,5 mL Verde Escuro

3° 11,5 mL Verde Escuro

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

- Concentração da Solução de H2SO4:

Cx0,01=0,08575x0,01153

C=0,09886 mol/L

C) Determinação do teor de ácido acético no vinagre comercial.

Titulação Volume de NaOH consumido Cor

1° 4,8 mL Verde Claro

2° 5 mL Verde Claro

3° 5,3 mL Verde Claro

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

- Teor (%m/v) de ácido acético no vinagre:

Cx0,01=0,08575x0,0,05033

C=0,431579 mol/L

M=(mST )/(PM .V(L))

0,4315=(mST )/60x0,1

mST=2,589 gramas

% mv=(mST )/Vsl x 100

% mv =(2,589 )/5,03 x 100

% mv=51,47

DISCUSSÃO

Foi