Bioquimica

Lista de exercícios de Introdução à Bioquímica

1) Quando variamos o pH sanguíneo de 7,4 para 6,9, qual foi o aumento na concentração de ácido?

pH= -log[H+]

7,4=-log[H+]

[H+]= 10-pH

[H+]= 10-7,4

[H+]= 3,98x10-8 M

2) Qual é a importância para o organismo da manutenção do pH dentro de limites definidos para cada fluido? Exemplifique.

O pH é uma escala que indica o nível de acidez ou alcalinidade de uma substância. Essa escala tem uma grande influência no organismo humano, uma vez, que a todo momento o ser humano entra em contanto com substâncias ácidas e básicas. Pode-se dizer que o organismo é um grande laboratório químico, que exerce várias funções ao mesmo tempo, e, para que tenha um bom funcionamento deve estar nas condições necessárias para isso, como por exemplo, para atividades enzimáticas o pH do meio deve ter caráter mais ácido para que estas realizem suas funções.O sangue é uma substância que deve ter seu pH em total equilíbrio, deve possuir um caráter levemente básico, pois dessa forma irá conter um nível maior de oxigênio e consequentemente evitando muitas doenças.

3) O que é uma solução tampão?

Substância protetora para que não ocorra variações bruscas de pH quando se adiciona pequenas quantidades de ácido ou base. E isso ocorre devido ao fato de estas substâncias absorverem o excesso de prótons e íons hidroxila.

4) Qual é a composição de uma solução tampão?

Uma solução tampão é composta por ácidos fracos e bases conjugadas.

5) Como a faixa de atuação de um sistema tampão pode ser determinada?

Através de curvas de titulação onde a faixa média com pH’s próximos aos das pKa’s o pH varia pouco com muitos equivalentes de OH- adicionados. A faixa tamponante situa-se mais ou menos entre pKa-1 e pKa+1.

6) Após ser coletado sangue de um pacientes, obteve-se 100 nmol/L como valor de concentração de íons H+. Avalie o que este valor significa.

7) Os valores pH = 2, pH = 7 e pH = 9 são, respectivamente, de soluções:

a) ácidas, básicas e neutras.

b) básicas, ácidas e neutras.

c) neutras, ácidas e básicas.

d) ácidas, neutras e básicas.

e) neutras, ácidas e ácidas.

8) 0 pH da água pura é:

a) zero.

b) 7

c) 14

d) 1

e) 10

9) Qual é a concentração de H+ em uma solução de NaOH 0,1 M?

pOH= -log[OH-]

pOH= log 10-1

pOH=1

Ou seja, pH é igual a 13. Assim, a [H+] é 1x10-13 M

10) Qual é a concentração de OH- em uma solução na qual a concentração de H+ é 0,00013M?

pH= -log[H+]

pH= -log 1,3x10-4

pH= 3,88

11) Calcular o pKa do ácido lático, sabendo-se que, quando a concentração de ácido lático é 0,010M e a concentração de lactato é 0,087M, o pH da solução é 4,8.

pH= pKa+log base

ácido

4,8=pKa+log 0,087

0,010

4,8= pKa+log 8,7

4,8= pKa+0,93

4,8-0,93= pKa pKa= 3,87

12) Um aminoácido possui o radical amino, que é básico, e o radical carboxila, que é ácido. Podemos dizer que um aminoácido tem caráter anfótero. A alanina e a acetamida contêm o esqueleto comum:

O primeiro composto é um aminoácido e o segundo, uma amida.

a) Dê as fórmulas estruturais dos dois compostos.

Alanina

Acetamida

b) Qual deles apresenta isomeria óptica?

A alanina apresenta isomeria óptica.

13) O ponto isoelétrico de um aminoácido é:

a) o pH em que o aminoácido não se encontra carregado eletricamente.

b) o pH em que o grupo -COOH não possui carga.

c) o pH em que o grupo –NH2 não possui carga.

d) o pH em que todos os grupos ionizáveis se encontram protonados

14)