PH E Seu Fucionamento

1. INTRODUÇÃO

O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer, sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+.

Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Os indicadores são substâncias que revelam a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ao mudar de cor em função da concentração de H+ de uma solução, ou seja, do pH.

O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Dentre os fluidos biológicos, a saliva também constitui uma solução tampão, com a função de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias que formam a placa bacteriana.

2.OBJETIVO

Determinar o pH de soluções com o uso de indicadores.

3.MATERIAIS E MÉTODOS

Vidrarias

Tubos de ensaio

Pipeta graduada em 2 mL

Pipeta graduada em 5 mL

Conta-gotas

Pera

Reagentes

Soluções tampão pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 12

NaOH 0,1 M

HCl 0,1 M

Água destilada

Indicador universal

3.1 REAÇÃO 1

Identificou-se 9 tubos de ensaio.

Pipetou-se 0,5 mL de solução tampão correspondente (pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 12), cada uma em um diferente tubo.

Adicionou-se, em cada tubo, 2,5 mL de água destilada.

Adicionou-se, em cada tubo, 2 gotas do indicador universal.

3.2 REAÇÃO 2

Identificou-se 4 tubos de ensaio.

Adicionou-se 2,5 mL de água destilada nos tubos 1 e 3.

Adicionou-se 2,0 mL de água destilada nos tubos 2 e 4.

Colocou-se 0,5 mL de uma solução tampão para pH 7,0 nos tubos 2 e 4.

Acrescentou-se 1 gota de NaOH 0,1 M nos tubos 1 e 2.

Soprou-se, com o auxílio de uma pipeta, por 15 segundos no tubo 1.

Soprou-se, com o auxílio de uma pipeta, por 1 minuto no tubo 2.

Acrescentou-se 1 gota de HCl nos tubos 3 e 4.

4.DISCUSSÃO

As soluções tampão mantêm o pH aproximadamente constante, mesmo recebendo ácidos ou bases fortes. As soluções tampão são geralmente formadas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou, então, por uma base fraca e um sal dessa base elas são usadas sempre que um químico necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água. neste relatorio usamos Soluções tampão de pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 12 e uma base forte (NaOH ) e um acido forte (HCl) que quando adicionados na agua mudam seu seu ph.

5.RESULTADOS

Após realizar o experimento 2, foi completada a tabela de acordo com os resultados obtidos:

Tubo

Água

Tampão pH 7,0

Variação de pH após acréscimo de NaOH

Variação do pH após soprar

Variação do pH após o acréscimo de HCl

1

2,5 mL

-

9

5

-

2

2,0 mL

0,5 mL

7

7

-

3

2,5 mL

-

-

-

4

4

2,0 mL

0,5 mL

-

-

7

a) Qual a função de um