A Quimica Analitica
Por: meninalegal • 30/4/2018 • Relatório de pesquisa • 681 Palavras (3 Páginas) • 291 Visualizações
Universidade Estadual da Bahia
Matéria: Química Analítica
Curso: Nutrição
Turma: P01
Discentes: Jamile Andrade dos Santos e Jenifer dos Reis Mendes
Título da prática: Prática n°02: Preparo e Padronização De Soluções
Introdução
Material e Métodos
Os materiais utilizados durante a realização do experimento foram:
- Solução de nitrato de prata (AgNO3, M.M. = 169,87) 0,1000 mol/L (esta solução estará previamente padronizada.
- Solução do indicador de cromato de potássio (K2CrO4, M.M. = 194,2) 5% (m/v);
- Bureta de 25,00 ou 50,00 mL;
- Pipeta volumétrica de 25,00 mL;
- Balão volumétrico de 100,0 mL;
- Pipeta volumétrica de 10,00 mL;
- 3 Erlenmeyers de 200 mL;
- Balança analítica;
Preparo
- O béquer foi devidamente colocado na balança analítica e aos poucos foi colocado o NaCl, para que estivesse o mais próximo do valor previamente calculado de sua massa= 0,548g
- Acrescentou-se água destilada e transferiu para o balão de 100,0 mL e completou com água para poder homogeneizar a solução, devidamente fechado.
- Utilizou-se o béquer para pipetar 10,0 mL de NaCl para cada um dos 3 erlenmeyers.
- Acrescenta duas gotas do indicador cromato de potássio em cada erlenmeyer
- Acrescentou-se na bureta o nitrato de prata.
- Com a bureta que continha o titulante (AgNO3), dentro do erlenmeyer que continha o titulado (NaCl, solução padrão), foi aberta a torneira, gotejando, e durante todo o tempo agitou-se o erlenmeyer para formar o precipitado (AgCl), fechou a torneira logo quando a tonalidade do titulado mudou de cor.
- Preenchemos a bureta novamente e repetimos o processo mais duas vezes com os outros dois erlenmeyer.
Resultados e Discussão
Primeiramente foi pesada a massa do NaCl no béquer, encontrando o valor de 0, 581g. Ao retirar o béquer da balança foi acrescentada água destilada para que a solução fosse dissolvida. Logo após foi adicionado 2 gotas de K2CrO4, observou-se a mudança de tonalidade da solução de cloreto de sódio para um amarelo claro.
Prosseguindo com a padronização, foi utilizado o AgNO3 para titular a solução, observou-se uma mudança de cor ao chegar aproximadamente nos 10,0 mL do nitrato de prata. Porém, houve um pequeno distanciamento entre os valores das titulações dos três erlenmeyers , todos eles obtiveram seus volumes um pouco maior que o valor teórico (10,0 ml), como apresentado na tabela 1. O primeiro e o segundo experimento ficaram com uma tonalidade rosa avermelhada, já o terceiro tinha uma tonalidade rosa mais clara. Houve precipitação nos três experimentos.
Tabela 1- Volume da Solução de Nitrato de Prata (AgNO3) nos três experimentos.
Erlenmeyer | Volume da solução de AgNO3 |
Um | 10, 6 mL |
Dois | 10, 5 mL |
Três | 10, 2 mL |
Logo após foi calculado a molaridade do NaCl, através da seguinte equação: , para achar a concentração molar do Ag para os três volumes resultantes da titulação (Tabela 2)[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]
Tabela 2- Cálculos da concentração molar do Ag nas três titulações.
Erlenmeyer | Concentração Molar do Ag |
Um | 0, 093 M |
Dois | 0, 094 M |
Três | 0,097 M |
Após toda a análise foi realizado o tratamento estatístico com o auxílio de uma calculadora científica e encontrado os resultados na tabela 3 e 4, que servem para verificar a dispersão entre os valores, a precisão e exatidão dos dados e os erros ocorridos no experimento.
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