O PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO NaOH 0,1 mol/L

INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO

CURSO SUPERIOR EM AGRONOMIA

MAICOL BONNA

PAULO CELSO DE ALMEIDA

YURI PEGO QUEIROZ MACHADO

WEVERTON VIANA MAIER

 

 

 

 

PREPARO DE SOLUÇOES

COLATINA

2016

---

MAICOL BONNA

PAULO CELSO DE ALMEIDA

YURI PEGO QUEIROZ MACHADO

WEVERTON VIANA MAIER

 

 

 

 

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO  0,1 mol/L[pic 1]

Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica e Instrumental do Curso Superior de Agronomia do Instituto Federal do Espírito Santo – Campus Itapina, como requisito parcial para avaliação.

Prof. M.e Antônio Carlos de Oliveira

Colatina

2016

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        4

2.        OBJETIVO        5

3.        PARTE EXPERIMENTAL        5

3.1.        MATERIAIS E REAGENTES        5

3.2.        PROCEDIMENTOS        6

4.        RESULTADO E DISCUSSÕES        7

5.        CONCLUSÃO        9

6.        REFERÊNCIA        10

1. INTRODUÇÃO

Qualquer mistura constituída por soluto e solvente é de nominada solução, em outras palavras segundo Brady (1986, p.19) “[...] Uma mistura homogênea e chamada de solução e possui propriedades uniformes em seu todo [...]”. Soluto é a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. Solvente é o dispersante e o que esta em maior quantidade.

As reações de modo geral ocorrem dependendo da concentração dos reagentes. Ou seja, a unidade de concentração é referente à relação do número de mols do soluto por litro da solução (concentração molar). Para que uma solução seja totalmente neutralizada é necessária à mesma concentração molar de ambos os reagentes.

No presente trabalho, foi preparada e padronizada soluções de , uma base forte. Sendo base toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion  (Hidróxido).[pic 2][pic 3]

Segundo Bianchi (2005, p.213) “A força de uma base depende do grau de solubilidade em água que ela apresenta: quanto mais solúvel for uma base, maior a quantidade de íons  dissociados e, portanto, mais forte ela será [...]”. Mas essa regra não aplica a todos as bases, sendo hidróxido de amônio  solúvel em agua e assim mesmo uma base fraca. Bianchi (2005, p.213).[pic 4][pic 5]

A titulação é uma técnica experimental utilizada para determinar a concentração desconhecida de uma solução a partir de uma conhecida. A solução de concentração conhecida é denominada de titulante e a solução que possui a concentração desconhecida é chamada de titulado.

Segundo RUSSEL na titulação ácido-base

[...] a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido. Uma solução de ácido é comumente transferida com uma pipeta e, assim, seu volume é conhecido. A solução da base é usualmente transferida por um tubo de medição chamado bureta, e a adição desta solução é interrompida no ponto em que o número de mols de íons H+ do ácido é igual ao número de mols de íons OH- da base, que foram misturados. A isto denominamos ponto de equivalência, geralmente observado por uma mudança de cor de um composto, chamado indicador, uma pequena quantidade que, foi adicionada previamente na mistura reagente. [...] (RUSSEL. 1994, p. 107-108)

1. OBJETIVO

Preparar e padronizar solução de Hidróxido de Sódio () 0,1 mol/L utilizando o Padrão Primário Biftalato de potássio ()[pic 6][pic 7]

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

• Dessecador;
• Balança Analítica;
• Bastão de vidro;
• Balão volumétrico de 500 ml;
• Béquer 100 ml;
• Bureta graduada 25 ml;
• Pera de sucção;
• Erlenmeyer 125 ml;
• Funil de vidro;
• Pisseta;
• Suporte Universal;
• Proveta 50 ml.

Reagentes

• Biftalato de Potássio - [pic 8]

Massa molar 204,23 g/mol.

• Fenolftaleína - [pic 9]

 Massa molar 318,32 g/mol.

• Hidróxido de sódio – [pic 10]

Massa molecular 40 g/mol.

• Agua destilada

1. PROCEDIMENTOS

• Pesar em uma balança analítica uma amostra de .[pic 11]
• Dissolver em agua destilada e transferir para um balão volumétrico de 500 ml;
• Secar por durante 2 horas a 110° C uma amostra de Biftalato de potássio e colocar no dessecador até o inicio do procedimento na aula prática;
• Pesar em uma balança analítica as amostras e coloca-las em seus respectivos Erlenmeyers de 125 ml;
• Dissolver as amostras em aproximadamente 50 ml de água destilada;
• Adicionar 03 gotas de Fenolftaleína em cada Erlenmeyer;
• Fazer o ambiente na bureta com uma amostra de .[pic 12]
• Fixar a bureta ao suporte universal, prender firme até que fique bem presa;
• Com o auxilio de um béquer completar a bureta com ;[pic 13]
• Posicionar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar aos poucos a solução de  sobre a solução de Biftalato de potássio até que a neutralização seja concluída observando o surgimento da coloração especifica;[pic 14]
• Quando apresentar uma coloração permanente a titulação esta concluída;
• Anotar o volume de  que foi adicionado ao Biftalato de potássio[pic 15]

        

1. RESULTADO E DISCUSSÕES

Ao pesar as amostras de Biftalato de Potássio obteve-se 03 resultados diferentes em cada Erlenmeyer, ambos foram adicionados 50 ml de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína.

AMOSTRAS	BIFTALATO DE POTASSIO (g)	HIDROXIDO DE SÓDIO (ml)
1ª	0,3098	14,55
2ª	0,2988	15,00
3ª	0,3008	14,40