Quimica Analítica - Preparo de Soluções e Padronização de Soluções

Fundação Universidade Federal de Goiás

Graduação em Agronomia

Aula pratica nº 07 e 08

Preparação de Soluções

&

Padronização de Soluções

Lucas Santos Resende

Química Analítica Prática

Docente: Prof. Dra. Gabriela Rodrigues Mendes Duarte

Goiânia – Goiás

Maio de 2015

Resumo: O presente relatório consta dois tópicos abordados em aula prática, Preparo de Soluções e Padronização de Soluções. Além dos procedimentos operacionais, alguns conceitos básicos, previamente estudados, são fundamentais para a correta realização destas atividades. Assim como: tipos de vidaria e seus usos adequados, o conceito de solução, misturas, concentração, fórmulas químicas, unidades de medida e procedimentos para sua conversão, estequiometria, etc. Assim sendo, os procedimentos experimentais envolvem: preparo de uma solução de NaOH 0,100 mol L-1, preparo de uma solução de HCl 0,100 mol L -1, padronização de uma solução de Biftalato de Potássio 0,1 mol L-1, padronização do Hidróxido de Sódio e Determinação do fator de correção de uma solução de NaOH aproximadamente 0,100 mol L-1, por meio de um sal de caráter acido.

1. INTRODUÇÃO

Solução é o mesmo que mistura homogênea, ou seja, soluto e solvente constituem uma única fase. Além disso, estes não são separados, exceto por um processo de destilação. Quanto ao estado físico das soluções trabalhadas em aula prática, estas são de caráter liquido, portanto , o solvente é sempre liquido e o soluto pode ser solido, liquido ou gasoso.                                                                 Para o estudo das soluções, três aspectos devem ser considerados: quantidade, composição e concentração. A quantidade da solução envolvida em um processo pode ser medida em massa e volume. A composição de uma solução é a soma total de todos os ingredientes que a compõem, e a concentração de uma solução são as quantidades relativas destes vários componentes e deve estar o mais exata possível. Para isso, é necessária a utilização de vidrarias volumétricas.

Durante o preparo de soluções, erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas de determinação da massa e de volume, a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, as variações de temperatura, as condições de armazenamento em que se encontra o soluto/solvente, entre outros. Então, através da padronização de soluções, é possível minimizar ou eliminar os efeitos causados por esses erros, para que se possa chegar a uma concentração de solução desejada.

Substancias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, podem ser utilizadas como referencia na correção da concentração das soluções. Esse procedimento, chamado de padronização, consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada, com uma massa definida do padrão primário adequado ou com uma solução de concentração conhecida. Para que uma substancia seja classificada como padrão primário, esta deve obedecer às seguintes características:

• Fácil obtenção, purificação, conservação e secagem;
• Possuir massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes;
• Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem;
• Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação;
• Apresentar grande solubilidade em água;
• As reações em que participa devem ser rápidas e praticamente completas;
• Não deve formar produtos secundários ;

1. OBJETIVOS

• Preparo de soluções: NaOH e HCl de concentração 0,100 mol L-1;
• Padronização destas soluções através da titulação, determinando assim, suas concentrações verdadeiras;
• Realizar cálculos envolvendo quantidades de soluto e de solvente necessárias para o preparo de soluções;  
• Utilizar vidraria apropriada para o preparo de soluções-padrão.

1. MATERIAIS E METODOS

1. Vidrarias, equipamentos e reagentes:

• Funil de vidro
• Bastão de vidro
• Bureta
• Pipeta volumétrica 25mL
• Pipeta de Pasteur
• Béquer de 50mL
• Balão volumétrico de 250mL        
• Balança de precisão                                                                      
• Pêra de sucção                                                  
• Garrafa lavadeira (Pisseta)
• Espátula de porcelana                
• Hidróxido de Sódio (NaOH)
• Ácido Clorídrico (HCl)
• Biftalato de Potássio (C8H5KO4)
• Água destilada
• Solução de Fenolftaleína

                                                                             

1. Procedimento Experimental

Preparo de Soluções

1ª Experimento: Preparar 250mL de NaOH(aq) concentração aproximadamente 0,100 mol L-1:

A – Calcular a massa de Hidróxido de Sódio necessária para preparar 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,100 mol L-1.

B – Tarar o peso do béquer na balança de precisão.

C – Com a espátula de porcelana em mãos e segurando-a firmemente, adicionar de forma mais exata possível, a massa de NaOH calculada no item “A” dentro do béquer de 50 mL.

D – Adicione água destilada dentro do béquer, para que promova a dissociação do soluto.

...