A CURVA DE TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS

ASSOCIAÇÃO CARUARUENSE DE ENSINO SUPERIOR-ASCES

CURVA DE TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS

JOAIS VICENTE

KAREN SANTO

LETICIA LEMOS

MARIA GABRIELA

CARUARU, 25 DE MARÇO DE 2015

1. APRESENTAÇÃO

        Este relatório é referente ás atividades desenvolvidas na aula prática de CURVA DE TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS, realizada na disciplina de bioquimica ambiental no dia 18 de março de 2015.

2. INTRODUÇÃO

3. MATERIAL E METÓDO

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

        Após realização da preparação dos procedimentos,apresentamos a titulação da curva de aminoácidos,onde buscamos evidenciar a identificação de fatores de mudança os quais servem para  identificar a remoção de prótons, através da adição de uma base,onde os valores de PH irão indicar os PK(constates de dissociação Ka),dos grupos que são ionizavéis dos aminoácidos.

        Abaixo os resultados obtidos em cada bequer,lembrando que o béquer 1, possue  30 mL de água deionizada(água destilada),e o béquer 2,possue 30 mL do aminoácido glicina.

OBS: recomendação da professora,acrescentar o NaOH de 1 em 1 ml(ao invés do determinada na tabela).

VOLUME DE NaOH(0,5N)	PH 1
0,0 ml	7,68
1,0 ml	8,90
2,0 ml	10,58
3,0 ml	10,66
4,0 ml	10,76
5,0 ml	10,83
6,0 ml	10,87
7,0 ml	10,95
8,0 ml	10,97
9,0 ml	11,01
10,0 ml	11,08
11,0 ml	11,19
12,0 ml	11,22
13,0 ml	11,25
14,0 ml	11,34
15,0 ml	11,49

Tabela 1: resultados béquer 1(água deionizada)

        

        Foi observado abaixo o gráfico dessa variação do PH em função do volume acrescentado de base(NaOH) a cada etapa,a medida que o volume fora aumentado e junto a isso homogeinizando-se apresentou uma reta quase constante de indicação do PH com tendência a base forte:  

        A partir dos volumes de base ou ácido adicionados e dos valores de pH obtidos, obtém-se dados suficientes para compor uma curva de titulação. Essas informações permitirão estimar os pkas a partir do gráfico, possibilitando o cálculo do ponto isoelétrico, ou seja, o pH no qual a carga líquida de todas as substâncias é zero.

[pic 1][pic 2]

        Verifica-se um crescimento desse PH em função do aumento do quantitativo de base (NaOH) isso é apresentado devido a tendência da água deionizada de neutralizar junto a base a sua solução,mostrando uma estabilidade de PH no bequer 1,que fica quase constate do ponto de volume de 2 ml até 13,5 ml. A importância de fazer a titulação potenciométrica de aminoácidos é descobrir as diferentes formas do aminoácido de acordo com o pH da solução em que eles se encontram.

Na sequencia os resultados obtidos do béquer 2(com o aminoácido glicina):

VOLUME DE NaOH(0,5N)	PH
0,0 ml	1,24
1,0 ml	1,29
2,0 ml	1,47
3,0 ml	1,62
4,0 ml	3,41
5,0 ml	8,04
6,0 ml	8,20
7,0 ml	8,93
8,0 ml	9,22
9,0 ml	9,71
10,0 ml	9,95
11,0 ml	10,23
12,0 ml	10,45
13,0 ml	9,23
14,0 ml	9,24
15,0 ml	9,27

Tabela 2: resultados béquer 2(aminoácido glicina)

Foi observado abaixo o gráfico dessa variação do PH em função do volume acrescentado de base(NaOH) a cada etapa:

[pic 3]

[pic 4]

        Avaliou-se nesses ultimos resultados do béquer 2,que essa titualação serve para identificar a reação de cada grupo funcional com o íon hidrogênio,o grupo carboxila em questão perde seus prótons para torna-se grupo carboxilato carregado negativamente, e o PH da solução aumenta,isso demonstra a caracteristica instriscica dos grupos funcionais presentes nos mais diversos aminoácidos que tem essa caracteristica fazendo com que as reações com adição de base, os prótons ficam livres e se desprendem assim perdendo-se sua acidez na solução,o que chamos também de soluções tampões,por basiar-se nessas caracteristicas de controle de PH.