A Calor da Reação

[pic 1]

Curso: Engenharia Química	Valor do Relatório: ___ Pontos
Disciplina: Físico-Químico	Data do Experimento: 24/03/2021
Professor(a): Angela Pereira	Recebido em: __ / __ /___
Alunos(as): Larissa Martins Marcelle Alves Pablo Amaral	Matrículas: 5901019 5901017 5901029
OBS: 1. Entregar o relatório em 07 (sete) dias após a data do experimento.  2. Não serão aceitos relatórios fora do horário de aula da disciplina.  3. Relatórios entregues após a data valerão 50% da nota estipulada.	Nota:

Experimento N0 3: Calor da Reação  

1. Objetivo

Determinar a quantidade de calor envolvida em diversas reações químicas e identificar os processos endotérmicos e exotérmicos em uma transformação física.

1. Fundamento Teórico

 Pode-se dizer que quando há absorção ou liberação de energia, são reações químicas que ocorrem naquele meio, mesmo que o tamanho da energia geralmente seja menor. A relação de Produto < Reagente, é cabível relatar que essa energia é liberada devido ao calor na qual está sendo liberado do sistema para o ambiente, em outras palavras, é chamada de exotérmico. Em contrapartida, há também um processo chamado endotérmico, quando a energia do Produto > Reagentes, sendo o oposto do processo exotérmico, sendo assim o sistema absorve calor do ambiente. Ambos os caso é correlacionado com reação química. O ramo da química em que é estudado trocas de energia que envolve mudança de estado físico, ou seja, que estuda a quantidade de energia dessas reações é chamado de termoquímica. E o calor de reação que está sendo avaliado neste relatório, nada mais é do que a quantidade de calor liberado ou absorvida no sistema e para medir esse fenômeno é utilizado um equipamento nomeado como calorímetro.

Com isso, conhecendo a capacidade colorífica do interior do calorímetro, é possível calcular a quantidade de calor absorvida ou liberada. A capacidade calorífica está relacionada com a quantidade de calor absorvida por uma substância ao aumento de temperatura de um sistema, sendo vista como:

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Q = Quantidade de calor

n = Número de mols

c = Capacidade colorífica

ΔT = TFinal – TInical

Esta equação também pode ser represada por: [pic 3]

m = Massa

c = Calor específico

Dentro da teoria da termodinâmica, a primeira lei trata-se da variação de energia interna de um sistema na qual é igual à quantidade de calor transferido para o sistema + o trabalho realizado pelo sistema, sendo mostrado como:

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O presente trabalho irá apresentar reações de calor com três etapas de misturas diferentes sendo possível determinar o tipo de processo termodinâmico da mesma.

1. Equipamentos e Reagentes

Tabela 1: Eqipamentos e Reagentes

Equipamentos	Vidrarias	Reagentes
Balança de precisão	Béquer	H2O
Pisseta	Termômetro	NaOH
-	Espátula	HCl
-	Erlenmeyer	-
-	Proveta	-

1. Procedimento Experimental

Parte I

1. Primeiramente, foi medido a massa do erlenmeyer de 250ml, limpo e seco;
2. Em seguida, adicionou-se 1,01 gramas de NaOH (sólido), sendo o NaOH uma substância muito higroscópica, logo não deve ficar muito tempo em contato com o ar;
3. Depois foi determinado em uma proveta, 100ml de água destilada e mediu a temperatura da mesma com o auxílio de um termômetro;
4. Logo em seguida, verteu-se a água sobre o NaOH contido no erlenmeyer e o agitou vagarosamente até o NaOH se dissolvesse;
5. Por fim, foi colocado o termômetro no frasco e anotou a temperatura máxima alcançada.

Parta II

1. Foi feito o mesmo procedimento da parte I, substituindo apenas, o item iii, os 100ml de água por 100ml de HCl 0,25 mol/L, sendo medido em uma proveta.

Parta III

1. Foi determinada a massa do erlenmeyer de 250ml limpo e seco;
2. Depois verteu-se 50ml de solução de NaOH 0,5 mol/L para o interior erlenmeyer;
3. Em seguida foi vertido sobre o NaOH, 50ml de solução de HCl 0,5 mol/L;
4. Por fim, com o auxílio do termômetro, foi determinada a temperatura máxima alcançada.

1. Resultados e Discussão

Tabela 2: Resultados

Parte I	Reagente	Temperatura do H2O	Temperatura do H2O sob 1,01g de NaOH	Variação de Temperatura
NaOH	22 ºC	25 ºC	3 ºC
Parte II	Reagente	Temperatura do HCl 0,25 mol/L	Temperatura do HCl 0,25 mol/L sob 1,01g  NaOH	Variação de Temperatura
NaOH	22 ºC	28 ºC	6 ºC
Parte III	Reagente	Temperatura do NaOH 0,5 mol/L	Temperatura do HCl 0,5 mol/L sob NaOH 0,5 mol/L	Variação de Temperatura
NaOH	23 ºC	27 ºC	4 ºC