A DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS, E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CARBONATO NUMA AMOSTRA
Por: carolinabissoli • 24/10/2017 • Ensaio • 1.816 Palavras (8 Páginas) • 457 Visualizações
UNIVERSIDADE DE RIBEIRÃO PRETO – UNAERP
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, NATURAIS E TECNOLOGIA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
Camila Inácia Borges Palmagnani- 813548
Leandro Soares Martins - 824229
Maria Carolina Bissoli - 823813
FÍSICO QUÍMICA
Ribeirão Preto
2017
Camila Inácia Borges Palmagnani- 813548
Leandro Soares Martins - 824229
Maria Carolina Bissoli - 823813
DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM GÁS, E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CARBONATO NUMA AMOSTRA
Trabalho: apresentada à Universidade de Ribeirão Preto UNAERP, como requisito parcial para a obtenção da nota da prova parcial, disciplina de Físico-química
Orientador: Prof.Drª Maristela Martinez
Ribeirão Preto
2017
Sumário
1.0 - INTRODUÇÃO 4
1.1 GÁS IDEAL 4
1.2 LEI DE BOYLE 4
1.3 LEI DE CHARLES 5
1.4 LEI DAS PRESSÕES DE DALTON 6
2.0 - OBJETIVO 7
3.0- MATERIAIS 8
4.0 –PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 9
4.1 – DETERMINAÇÃO MOLECULAR DE UM GÁS 9
4.2 – DETERMINAÇÃO DO CARBONATO NUMA AMOSTRA 9
6.0 –RESULTADOS 11
4.1 – DETERMINAÇÃO MOLECULAR DE UM GÁS 11
6.2 – DETERMINAÇÃO DE CARBONATO EM UMA AMOSTRA 12
7.0 –CONCLUSÃO 16
7.1 –DETERMINAÇÃO MOLECULAR DA MASSA DE UM GÁS 16
7.2 – DETERMINAÇÃO DO CARBONATO EM UMA AMOSTRA 16
6.0 - BIBLIOGRAFIA 17
1.0 - INTRODUÇÃO
Gases são fluidos que apresentam baixa interação entre suas moléculas que apresentam a forma e o volume do recipiente que os contém.
1.1 GÁS IDEAL
Dentro do estudo dos gases, há o conceito de gás ideal ou perfeito, ou seja comportamento dos gases reais aproxima-se, em certas condições, do comportamento dos gases ideais, obedecendo à lei dos gases (relação entre pressão, volume e temperatura). Os postulados da teoria cinética dos gases estabelecem que as moléculas do gás ideal ou perfeito deve apresentar:
- O movimento das moléculas é regido pelos princípios da mecânica Newtoniana;
- Os choques entre as moléculas são perfeitamente elásticos, ou seja, a quantidade de movimento é conservada;
- Não há atração e nem repulsão entre as moléculas;
- O volume de cada molécula é desprezível quando comparado com o volume total do gás.
1.2 LEI DE BOYLE
A lei de Boyle diz que em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão. Ou seja, se a pressão exercida por um gás em um sistema fechado for dobrada o volume irá diminuir pela metade. Essa lei é conhecida também como transformação isotérmica.
Tal lei pode ser expressa matematicamente da seguinte forma:
[pic 1]
Onde:
p=pressão em atm;
V=volume em litros;
K=constante que depende da massa, temperatura e natureza do gás.
Como esta constante é a mesma para um mesmo gás, ao ser transformado, é válida a relação:
[pic 2]
1.3 LEI DE CHARLES
A Lei de Charles diz que quando a pressão de um gás e constante, o volume ocupado pelo mesmo é diretamente proporcional a sua temperatura. Essa lei também é conhecida como transformação isobárica.
Tal lei pode ser expressa matematicamente da seguinte maneira:
[pic 3]
Onde:
T= temperatura em Kelvin (K);
V=volume em litros;
K=constante que depende da massa, temperatura e natureza do gás.
Como esta constante é a mesma para um mesmo gás, ao ser transformado, é válida a relação:
[pic 4]
1.3 LEI DE GAY-LUSSAC
Sua lei diz que quando o volume de determinado gás é constante, a pressão de uma determinada massa de gás é proporcional a sua temperatura. Essa é conhecida como transformação isométrica.
Tal lei pode ser expressa matematicamente da seguinte maneira:
[pic 5]
Onde:
p= pressão em atm;
V=volume em litros;
K=constante que depende da massa, temperatura e natureza do gás.
Como esta constante é a mesma para um mesmo gás, ao ser transformado, é válida a relação:
[pic 6]
1.4 LEI DAS PRESSÕES DE DALTON
Quando ou mais gases que não reagem quimicamente são colocados em um reservatório, a pressão exercida por cada um na mistura é a mesma se ele estivesse sozinho em um reservatório. Essa pressão é conhecida como pressão parcial e é dada pela somatórias de todas as pressões dos gás:
[pic 7]
Se relacionarmos as leis de Boyle, Charles, Gay-Lussac associado ao Princípio de Avogadro temos a Lei do gás ideal que é dada pela seguinte formula:
[pic 8]
Onde :
P= Pressão em atm
V= Volume em litros,
n= número de mols,
R= Constante universal dos gases ,
T= Temperatura em Kelvin,
Princípio de Avogadro: 1 mol de qualquer gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP - 1 atm e 273 K (0ºC)), o volume ocupado será sempre de 22,4 L (volume molar).
2.0 - OBJETIVO
Este relatório tem por objetivo interpretar as leis que reagem o comportamento dos gases ideais, utilizar a equação da lei do gás ideal, medir o volume e a massa de um gás e utilizar a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água.
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