A Determinação do teor de Ácido Acetilsalisílico em medicamentos

        Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das[pic 1]

Missões- Campus Erechim

Acidimetria: Determinação do teor de Ácido Acetilsalisílico em medicamentos

Nome: Estela C. Tyburski

Tatiane Bertella

Professor: Rogério Marcos Dallago

Relatório de aula prática

Erechim, 28 de maio de 2014.

Introdução

        A gripe é a mais comum das afecções, mas sua  causa  permanece  obscura  para  a medicina.  Há  alguns  anos,  passou  a  ser atribuída ao contágio de vírus transmissíveis pelo  ar  ou  à  alergia.O  ácido acetilsalicílico (C8O2H7COOH) é o analgésico mais  utilizado  em  todo  o  mundo, principalmente,  no  combate  à  gripe, resfriados e inflamações.

A fórmula do ácido acetilsalicílico é um composto orgânico de funções mistas, sendo que ele possui um grupo funcional ácido carboxílico e um éster presente em sua estrutura:

[pic 2]

Hoje, a reação feita para a sua obtenção é entre o ácido salicílico e o anidrido acético. Se os comprimidos da Aspirina® ficarem guardados por um longo tempo, poderemos sentir um cheiro de vinagre, o que indica que o seu consumo não é recomendado, podendo causar violenta irritação. Isso significa que a Aspirina® sofreu decomposição por hidrólise, originando o ácido salicílico e ácido acético (ácido presente no vinagre).

A Aspirina® revolucionou a indústria farmacêutica e as técnicas de tratamento que até então eram amparadas na medicina popular. Inclusive, ela foi o primeiro medicamento a ser testado clinicamente antes de seu lançamento. Outros dois pontos interessantes: a aspirina foi o primeiro comprimido produzido (pois o seu pó quase não é solúvel em água) e foi feita uma cartilha pela indústria para informar seus benefícios.

O ácido salicílico causava muitos efeitos adversos, pois era irritante à mucosa gástrica. A Aspirina® é bem menos irritante, porém se a pessoa fizer um uso prolongado desse medicamento ela também sentirá efeitos adversos, como dores no estômago e úlceras.

Materiais

• Dois comprimidos de aspirina;
• Graal;
• Erlenmeyer (250 ml);
• Álcool;
• Água destilada;
• Fenolftaleína;
• Hidróxido de sódio (0,1M);
• Bureta.

Procedimento

Foram triturados dois comprimidos de aspirina em um graal. Posteriormente, foram pesados aproximadamente 0,2g de aspirina e transferida para um erlenmeyer de 250 ml, sendo adicionados 30 ml de álcool agitando por 5 minutos e acrescentar 20 ml de água destilada. Depois de realizado isso, foram adicionadas 3 gotas do indicador fenolftaleína e procedendo com a titulação com solução padrão de hidróxido de sódio 1M.

Resultados e Discussão

Cálculos da determinação do teor de ácido acetilsalicílico:

NaOH: 0,096 M;

V(L): 0,0084 L;

Número de mols de NaOH= [NaOH] X V(L)

Número de mols de NaOH= 0,096 X 0,0084

Número de mols de NaOH= 0,0008064 mols de NaOH(1:1)[pic 3]

                                   0,0008064 mols de ácido acetilsalicílico [pic 4]

                                                                        X PM (180 g/mol)

                                            0,145152 g de ácido acetilsalicílico

               

                0,145152 g __________ 0,209 g                                  

                    X          ___________ 0,5 g

                    X= 0,145152 x 0,5 / 0,209                   X= 0,347

A solubilização do ácido acetilsalicílico foi realizada através da mistura de etanol com água, pois esse ácido é praticamente insolúvel em água, mas solúvel em etanol.

O procedimento utilizado para determinar o teor de ácido acetilsalicílico se baseia no método da volumetria de neutralização, no nosso caso, neutralizar um ácido com a titulação de uma base, chamada de solução padrão, com concentração conhecida. A reação da neutralização do ácido acetilsalicílico com o hidróxido de sódio (NaOH) ocorreu da seguinte forma: