A Disponibilidade, Produção, Propriedades

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Metalurgia dos Metais Não

Ferrosos II

ZINCOZINCOZINCOZINCO

Aluno: Claudio César da Costa.

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• História do Zinco: Disponibilidade, Produção, Propriedades,

Exemplos de Aplicações e Papel biológico;

• Produção, Preços e Custo no Mercado Mundial;

• Utilização Setorial;

• Aplicações: Conceitos de Eletrólise e Galvanoplastia;

• Galvanização: Etapas e Normas.

• Tipos de Galvanização: Centrifugação e Aspersão térmica.

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História

O nome do elemento vem do alemão Zink de origem desconhecida. Muito antes do zinco ser

reconhecido como elemento distinto, seus minérios eram usados para produzir latão. Uma liga contendo

zinco foi achada em ruínas pré-históricas na Transilvânia. Na Europa, foi supostamente redescoberto em

1746 pelo químico alemão Andreas Sigismund Marggraf, que o isolou através da redução da calamina

com carvão vegetal.

Disponibilidade

O metal Zinco provém de sucessivos processos de beneficiamento de seus minérios, Ex:

esfalerita (ZnS), smithsonita (ZnCO3), calamina (2ZnO.SiO2.H2O) e willenita (2ZnO.SiO3) franklinita

(espinélio*(espinélio* dede zincozinco ee ferro),ferro), ee aa zincitazincita (óxido(óxido dede zinco,zinco, ZnO)ZnO) porpor processosprocessos hidrometalúrgicohidrometalúrgico (ustulação,(ustulação,

purificação e eletrólise). É considerado o 23º elemento mais abundante e a proporção na crosta terrestre.

(*) Espinélios são minerais formados, basicamente, por aluminato de magnésio, podendo este ser

parcialmente substituído por ferro, manganês ou zinco e o alumínio, por ferro ou cromo.

Produção

Pode ser produzido pelo aquecimento do minério para formar o óxido e a posterior redução

com carbono (ZnO + C → Zn + CO). Mas em geral é produzido pelo tratamento do óxido com ácido

sulfúrico e remoção eletrolítica do metal. O óxido de zinco pode atingir a pureza de 99,9%

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Reação com oxigênio 2Zn + O2 → 2ZnO.

Reação com halogênios Zn + Br → ZnBr | Zn + I → ZnI .

2 2 2 2

Reação com ácido Zn + H SO → Zn++ + SO -- + H .

2 4 4 2

Propriedades

É um metal branco-azulado, de baixo ponto de fusão, e pode ser facilmente deformado a frio

ou a quente. É razoável condutor de eletricidade e queima no ar com uma chama vermelha, emitindo

fumaça branca do óxido formado.

O zinco metálico não é considerado tóxico, mas íons em solução são nocivos. A inalação de

fumaça de óxido (que pode ocorrer em soldas por exefumaça de óxido (que pode ocorrer em soldas por exemplo) deve ser evitada.mplo) deve ser evitada.

Grandezas Valor Unidade

Massa específica 7140 kg/m3

Ponto de fusão 419,5 °C

Ponto de ebulição 907 °C

Estados de oxidação +2 -

Condutividade térmica 116 W/(m°C)

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Alguns exemplos de Aplicações

• Componente de uma variedade de ligas: latão,

bronze para molas, com níquel e prata para

tipografia, ligas para soldas, etc.

• Galvanização de peças de aço para prevenir a

corrosão.

• Ligado com cobre e alumínio em peças fundidas

sobsob pressão,pressão, asas quaisquais sãosão amplamenteamplamente usadasusadas nasnas