A Eletrolise
Por: Alexsandro Meurer • 21/2/2019 • Relatório de pesquisa • 281 Palavras (2 Páginas) • 169 Visualizações
Eletrólise
Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica proveniente de um gerador. Pra se fazer a eletrólise sempre será necessário um gerador, pois a eletrólise é um processo forçado de oxirredução.
Existem dois tipos de eletrólise a eletrólise ígnea que ocorre com substâncias iônicas na fase liquida, e a eletrólise aquosa que ocorre em substancias que estão dissolvidas em água.
Esquema da reação: Eletrolise ígnea
1º passo: Separar os íons de NaCl, fundindo-os, liberando Na+ + Cl-.
2º passo: Mergulhar os eletrodos inertes, que são eletrodos que não são consumidos na reação, onde os mais famosos são os de grafites e os de platina.
3º passo: Ânodo: Oxida: 2Cl- → Cl2 + 2e- obs: Cloro, Fluoreto, Iodeto não podem ficar sozinhos
Cátodo: Reduz: 2Na+ + 2e- →Nao Forma o sódio metálico.
4º Passo: Equação global: 2NaCl → Cl2 + Não : Produção de gás cloro.
Esquema de reação: Eletrolise aquosa.
Obs: Mais fácil que na ígnea, pois ao jogar o NaCl na água eles já se quebram
NaCl + H2O:
(I): NaCl → Na+ + Cl-.
(II): H2O→ H+ + OH- ←→* A água se auto ioniza formando
(III): Ânodo: Oxidação: *Gerador arranca o elétron de quem for mais fácil.
(IV):Cátodo: Reduz: *Produção de gás cloro e gás hidrogênio
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