A Lista de Exercícios Ligações Químicas

LISTA 1

1) Apresente 3 propriedades importantes de cada um dos grandes grupos de materiais (cerâmicas, metais e polímeros).

2) Sabe-se que Porque, se colocarmos os elétrons de um átomo em ordem crescente de energia, eles podem não estar também em ordem crescente de distância em relação ao núcleo?

3) Qual a grande contribuição teórica do modelo atômico mecânico-ondulatório em relação ao de Bohr?

4) O que significam os termos ‘estado fundamental’, ‘configuração eletrônica’ e ‘elétrons de valência’ de um átomo?

5) Considere dois átomos carregados eletronicamente com cargas opostas (íons negativo e positivo). Ao se aproximar surge uma força de atração entre eles que é inversamente proporcional à distância interatômica. Porque então eles não se aproximam até se chocarem e tornarem-se um só?

6) O que significa o termo ‘distância de equilíbrio’ entre dois átomos?

7) Em termos macroscópicos, o que é um comportamento elástico de um material? E o comportamento plástico?

8) Explique o comportamento elástico dos materiais usando o conceito de força de ligação atômica.

9) Diferencia ruptura frágil de ruptura dúctil em termos macroscópicos.

10) Como o tipo de ligação atômica predominante na estrutura de um material pode influenciar no seu tipo de ruptura?

11) Cite sucintamente as principais diferenças entre ligações covalentes, iônicas e metálicas.

12) Qual a diferença entre dipolo induzido e dipolo permanente?

13) Em que circunstâncias ocorre a ligação iônica? E a covalente? E a de Van der Waals por dipolo induzido?

14) Sabe-se que o peso molecular influencia diretamente nas temperaturas de fusão e ebulição dos materiais. Explique, então, porque a temperatura de ebulição do fluoreto de hidrogênio (HF) é maior que a do cloreto de hidrogênio (HCl) (85 e 19,4°C)?

15) Com base na ligação de hidrogênio, explique o comportamento anormal da água de se expandir quando se congela.