A Pratica Gravimétrica

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PRATICA N° 2 – GRAVIMETRIA – DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE.

OBJETIVO Determinar o número de moléculas de água presentes na molécula hidratada de sulfato de cobre CuSO4 .nH2O. INTRODUÇÃO: A água liga-se a estrutura de muitas substâncias para formar compostos cristalinos secos,  é a chamada água de cristalização. Tais compostos tem uma composição definida e são denominados hidratos como nos exemplos que se seguem: BaCl2 . 2H2O, BaBO3. 10H2O. Estes compostos possuem um número constante de moles de moléculas de água combinados com 1 mol da subtância anidra. O sulfato cúprico é encontrado em condições ambiente na forma hidratada com um certo número n de mols de moléculas de água. Nesta condição a forma hidratada apresenta cor azul e  aspecto cristalino, o qual após aquecimento a cerca de 230 oC passa a forma anidra tem coloração branca e é  amorfo. Através desta experiência você irá determinar experimentalmente o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre em sua forma  CuSO4 .nH2O. Obtém-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra de sal hidratado de acordo com a equação abaixo: X.(H2O)y   ↔  X  + yH2O A temperatura de aquecimento deve ser controlada, a fim de evitar a ocorrencia de uma reação secundária indesejável com a formação de um sal básico de cobre (Cu2(OH)2SO4 de cor cinza. O aquecimento pode ser efetuado em banho de areia,  ou em um forno mufla. PRÉ LABORATÓRIO Calcule a massa de água que evapora pelo aquecimento de 0,870g de BaCl2 . 2H2O e de 1,5 x 103 mg de BaBO3. 10H2O. Calcular a massa molar do sulfato de cobre anidro (M1) e da água (M2) (H = 1,0g/mol; O = 16,0g/mol; S = 32,0g/mol;Cu = 63,5g/mol). Calcular as massas molares dos compostos hidratatos BaCl2 . 2H2O e BaBO3. 10H2O. IV) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais e reagentes Balança analítica, Sulfato cúprico hidratado p.a. (CuSO4 .5H2O); Cadinho de porcelana; Pinça metálica; Forno mufla ou banho de areia (no segundo caso necessita-se de termômetro); Dessecador; No caso do banho de areia: bico de bunsen. tela de amianto. tripé de ferro. suporte universal com garra. Procedimentos Pesar um cadinho de porcelana limpo e previamente calcinado (m1). Adicionar  no cadinho cerca de 1,0000g de   CuSO4 .nH2O previamente triturado (m2). A diferença entre as massas dá a massa do sal hidratado. Colocar o cadinho com a substância no forno mufla ou no banho de areia de modo que a areia cubra a metade de sua altura. Controlar o aquecimento mantendo a temperatura em torno de 230oC, até que a substância apresente  cor branca. Com o auxílio de uma pinça metálica, transferir o conjunto para um dessecador, deixar esfriar até a temperatura ambiente e pesar (m’ ). 4 Retorne o conjunto para o aquecimento por mais 10 minutos e em seguida deixe esfriar novamente no dessecador. Pese novamente o conjunto (m’’  ). Se as     massas 4 (m’  ) e (m’’  ) coincidirem, ou se a diferença for   menor 4        4 que 0,01g, pode-se considera a massa constante. Caso não aconteça repita o procedimento 5 até obter um resultado constante.

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