A Química Experimental

        Química Experimental        

Turma: Eng. De Computação - 3° Período/ Noturno.

Prática N° 3

Soluções

                                                                 Equipe:

                                                   Lucas Fernandes Crisóstomo

                                                   Fabrício Lucas Gomes Silva

                                                   João Vitor Amaral Ribeiro

Montes Claros – MG

2016

Objetivos

• Verificar quais elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes;
• Verificar a diferença de eletropositividades (no caso de metais) e eletronegatividades (no caso de ametais) entre os elementos de uma mesma família.

Introdução

Elementos localizados na mesma família da tabela periódica apresentam propriedades químicas semelhantes, devido a camada de valência ser igual. Em grande parte, as propriedades químicas dos elementos dependem da camada de valência. Mesmo havendo semelhança entre essas propriedades elas não são iguais existindo diferenças importantes.

Iremos com essa prática verificar semelhanças e diferenças entre os elementos das seguintes famílias:

1. Família dos metais alcalinos (1A), apresentam um eletro na camada de valência.

Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr). São extremamente reativos a água.

Exemplo: Na ---------------------> Na+ + 1e

1. Família alcalino terrosos (2A), apresentam dois elétrons na camada de valência.

Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Radio (Ra). Reagem bem com halogênios para forma sais iônicos, e com a água.

Exemplo: Mg ---------------------> Mg2+ + 2 e-

1. Família dos ametais (Halogênios)  (17), todos apresentam sete elétrons no seu último nível de energia,  ao contrários dos metais, tendem a receber elétrons não doá-los.

Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Ástato (At). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o Ástato. São altamente oxidantes (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os metais, não-metais, substâncias redutoras e até com os gases nobres.

Exemplo: Br2 + 2 e- ---------------------> 2 Br.

A facilidade de ceder elétrons varia dentro das famílias dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, bem como a facilidade de receber elétrons dentro da família dos halogênios

Materiais Utilizados e Reagentes

Bastão de vidro                  

Béqueres de 100 mL

Bico de Gás

Conta - gotas

Espátula

Pipeta de 10 mL

Proveta de 50 mL

Tela de amianto

Tubos de ensaio

Vido de relógio

Sódio

Potássio

Magnésio

Cálcio

HNO3 ou HCI 1 mol/L

Fenolftaleína

KI 0,1 mol/L

KCI ou NaCI 1,0 mol/L

KBr 1,0 mol/L

Pb(NO3)2 0,05 mol/L

Amido 1%

CI2(aq)

Br2(aq)

Resultados e Conclusões

1 – O sódio apresentava aparência amarelada, opaca, não era duro, era macia.

      Colocou-se um pedaço do sódio em um béquer com certa quantidade de água, logo o sódio metálico reagiu com a água por ser extremamente reativo, fazendo com que o sódio se dissolva rapidamente na água.

       A equação que representa essa reação é dada por:

           2 Na (s) 2 H2O (I) ---- > 2NaOH (aq) + H2

                                            (g)

       Verificou-se um aumento da temperatura.

    Adicionando na solução, gotículas de HNO3 a fenolftaleína que é um      indicador, ficando rosa na presença de alguma base, e este foi agitado na solução até que ela ficou transparente e quando colocou-se o sódio na solução, a água ficou toda  com a cor rosa.

    Á água assumiu uma coloração rosa, porque quando o sódio entra em contato com a água um dos produtos da reação química é o hidróxido de sódio(NaOH) e este é uma base forte e por isso foi visto o NaOH se dissolvendo na água e a fenolftaleína foi deixando a água rosa.