A Resolução de Exercícios

PERGUNTAS PARTE A

1. Leia o rótulo de um frasco de hidróxido de sódio e anote as impurezas presentes nesse reagente.

2. Qual a massa teórica de NaOH (em grama) que você calculou?

Utilizamos a fórmula:

m = C x M x V, sendo: C a concentração, M a massa molar e V o volume

Concentração: 0,1 mol/L

Massa Molar: 39,997 g

Volume: 0,25 L

m = 0,1 x 39,997 x 0,25

R: m = 0,999 g

3. Qual a massa (em grama) aproximada de NaOH que você pesou?

R: 1,07 g

 4. Porque a massa de NaOH não ficou estabilizada durante a pesagem?

5. Porque é necessário ferver a água destilada antes da preparação da solução de NaOH?

R: Para eliminar o CO2 nela existente.

6. Você poderia preparar a solução de NaOH utilizando uma proveta? Explique.

7. Porque a solução de NaOH não pode ser armazenada em um frasco de vidro?

O hidróxido de sódio é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com ponto de fusão igual a 318 ºC. Ele é bastante solúvel em água, e essa dissolução é muito exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor. Visto que reage lentamente com o vidro, a soda cáustica deve ser guardada em frascos feitos de plástico.

Fonte: https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/hidroxido-sodio.htm

8. Qual a massa teórica (em grama) do biftalato de potássio que você calculou?

Utilizamos a fórmula:

m = C x M x V, sendo: C a concentração, M a massa molar e V o volume

Concentração: 0,05 mol/L

Massa Molar: 204,22 g

Volume: 0,05 L

m = 0,05 x 204,22 x 0,05

R: m = 0,51055 g

9. Qual a massa (em grama) de biftalato de potássio que você pesou?

R: 0,517 g

10.Qual a concentração real da solução de biftalato de potássio (utilize 4 algarismos significativos).

Usamos a fórmula:

Ca x Va = Cb x Vb

11.Qual a concentração real (utilize 4 algarismos significativos) da solução de NaOH que você preparou?

Usamos a fórmula:

Ca x Va = Cb x Vb

0,05 x 0,05 = Cb x 0,0546

Cb = 0,0025 / 0,0546

Cb = 0,04578755 mol/L

12.Leia um rótulo de um frasco de biftalato de potássio e anote as impurezas presentes nesse reagente.

13.Mostre a reação de neutralização entre o hidróxido de sódio e o biftalato de potássio.

14.Ocorreu algum problema durante o experimento?

PERGUNTAS PARTE B

1. Porque o vinagre é ácido? Porque é necessário diluir a amostra de vinagre em água?

Sergio mandou no grupo

1. A técnica aprendida nesta aula pode ser utilizada em uma indústria para o controle da acidez de vinagre? Justifique.

Sergio mandou no grupo

3. Compare o valor experimental com o dado fornecido pelo fabricante.

4. Por que a acidez do vinagre tende a diminuir quando exposto ao ar?

5. Qual o teor de acidez em g/100 mL do vinagre?

6. Qual o teor (%) de ácido acético contido no vinagre? Está dentro dos padrões estabelecidos pelo Ministério da agricultura, pecuária e abastecimento (MAPA)? Indique os cálculos.

7. Ocorreu algum problema durante o experimento?

8. Pesquise como você pode tratar o resíduo químico gerado nessa aula, tanto na parte a como na parte b.