AS REAÇÕES QUÍMICAS. EVIDÊNCIAS MACROSCÓPICAS
Por: imarquesssss • 29/11/2022 • Pesquisas Acadêmicas • 1.623 Palavras (7 Páginas) • 126 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
Instituto de Física e Química
QUI112 2o/2022
EXPERIMENTO 2. REAÇÕES QUÍMICAS. EVIDÊNCIAS MACROSCÓPICAS
Curso: Engenharia Elétrica
Matrícula: 2021028894
Nome: Vinícius Menezes Monte
OBJETIVOS: a) -Identificar os diferentes tipos de reações Químicas;
b) Realizar observações sobre as evidências macroscópicas que indiquem uma reação química
c)-Classificar e equacionar reações.
Tipos de Reação Química: A classificação de uma reação química tem por objetivo agrupar reações as quais ocorrem processos em comum. Por exemplo uma reação de óxido redução ocorre o processo de transferência de elétrons. Pode-se a adotar a classificação das reações a seguir:
Reação de oxirredução AB + CD 🡪 AD + CB
AB + C 🡪 CB + A
Reações que alteram o número de oxidação (Nox) de dois ou mais elementos químicos nos compostos que estão reagindo. Demonstre o Nox de cada elemento na equação balanceada.
Reação de dupla troca ou deslocamento AB + CD 🡪 AD + CB
Nesta reação a posição entre cátions e ânions são alteradas nos produtos em relação aos reagentes
Reação de combinação, adição ou síntese A + B + 🡪 S
Nesta reação dois ou mais reagentes são combinados gerando um composto
Reação de decomposição A 🡪 B + C
Um composto é decomposto em dois ou mais produtos
Reações Exotérmica ou endotérmica
Reação Exotérmico A + B 🡪 C + D + Calor
Nesta reação há liberação evidente de calor, então podemos representar que o calor é um produto da reação;
Reação Endotérmica A + B + calor 🡪 C + D
Nesta reação há consumo de calor, absorve calor, então podemos representar o calor como um reagente.
Pode haver uma reação química ser classificada por mais de um tipo. Por exemplo, uma reação de síntese ou de decomposição também pode ser uma reação de óxido redução caso haja transferência de elétrons.
Preencha a tabela 1, observando o número da reação química do procedimento experimental.
Tabela 1: Dados e observações realizadas sobre diversas reações químicas
# | Reagente | Reagente | Evidências | Equação Balanceada | Tipo de Reação |
1 | CuSO4 (aq) | Palha de aço Fe(s) | Troca de cor do liquido Troca de cor do sólido Borbulhas | CuSO4(s)+ Fe(s) ->FeSO4(aq) + Cu(s) | Deslocamento |
3 | NaCl(aq) | KBr(aq) | Nenhuma evidencia macroscópica | NaCl(aq) + KBr(aq) -> KCl(aq) + NaBr(aq) | Dupla troca |
4 | FeCl3(aq) | NaOH(aq) 10% | Mudança do pH | FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) -> 3NaCl(aq) + Fe(OH)3(s) | oxirredução |
5 | Primeira Etapa: Aquecimento Mg(s) O2 (g) | Segunda Parte: Diluição MgO(s) H2O(l) Fenolftaleína | Liberação de luz na primeira etapa Mudança de cor do produto Mudança de cor da solução após a adição de fenolftaleina | Primeira parte: Segunda etapa MgO(s) +H2O(l) -> Mg(OH)2(aq) | Reação de síntese |
6 | AgNO3(aq) | Cu(s) | Mudança de cor dos elementos e compostos | 2AgNO3(aq) + Cu(s) -> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) | deslocamento |
7 | CaCO3(s) | HCl(aq) 1M | Borbulhas Alteração do pH Formação de um sal | 2HCl(aq)+CaCO3(s) -> CO2(g)+ H2O(l) + CaCl2(s) | Dupla troca |
8 | FeCl3(aq) | NH4SCN(aq) | Houve alteração de cor para uma cor escura parecida com sangue | FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) -> 3NH4Cl(aq) + Fe(SCN)3(aq) | Dupla troca |
9 | KI (aq) | PrimeiraParte: H2SO4 (aq) Segunda Parte: H2O2 (l) Amido | Alteração da Cor do sistema após adição de Amido | Primeira parte: 8KI(aq) + 5H2SO4(aq) -> 4H2O(l) + 4K2SO4(aq) +4I2(s) +H2S(g) Segunda parte: | oxirredução |
10 | NaOH(s) | H2O (l) | Alteração da temperatura do sistema Aquecimento | NaOH(s) + H2O(l) -> Na+ + OH- + H2O(l) | |
11 | KCl(s) | H2O (l) | Alteração da temperatura do sistema Resfriamento | KCl(s) + H2O(l) -> HCl(aq)+KOH (aq) | Dupla troca |
Responda baseado nos conceitos abordados na aula
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