Aula Pratica de Analitica

1. No procedimento experimental 1 – dissociação o fosfato de cálcio, foi colocado em um tubo de ensaio 1 mL de nitrato de cálcio 0,2 mol.L-1 - Ca(NO3)2. Em seguida foi adicionado 1 mL de fosfato de sódio 0,2 mol.L-1 – Na3PO4 e a solução foi misturada, obtendo-se a seguinte reação química:

3 Ca(NO3)2 (aq) + 2 NaPO4 (aq) ⇌ Ca3(PO4)2 (s) + 6 NaNO3 (aq)

(Precipitado branco)

Como há a formação de vários íons simultâneos de Ca2+ e 2 PO-34 (aq), podemos expressar essa equação de outra forma:

Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca+2 (aq) + 2PO4 3- (aq)

Logo após, 1,0 mol.L-1 de HCl foi adicionado gota a gota à solução, observando- se a troca de cor (do precipitado branco para incolor), ou seja, o deslocamento de equilíbrio foi para a direita, havendo a dissociação do fosfato de cálcio. Isso ocorre devido aos íons do H+ do ácido reagirem com os íons fosfato formando assim o ácido fosfórico, como mostra a equação abaixo:

3H+ (aq) + PO3- 4 (aq) ⇌ H3PO4 (aq)

Na mesma solução, 1,0 mol.L-1 de hidróxido de sódio – NaOH foi adicionado e assim, pode –se observar o reaparecimento do precipitado branco, ou seja, o fosfato de cálcio sólido, deslocando o equilíbrio para a esquerda, conforme a equação abaixo:

H3PO4 (aq) + 3NaOH (aq) ⇌ Na3PO4 (aq) + 3H2O (l)

A adição do hidróxido de sódio à solução, reage com o ácido fosfórico que foi formado anteriormente e faz com ele seja consumido. O equilíbrio retorna para o sentido inicial de produção do precipitado de fosfato de cálcio.