A aula prática foi realizado no laboratório de Química geral e analítica
Por: kellyanep • 31/1/2017 • Relatório de pesquisa • 790 Palavras (4 Páginas) • 1.456 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO FEDERAL DO PIAUÍ
CAMPUS PROFª CINOBELINA ELVAS
CURSO: ZOOTECINA
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA
PROFª: LARISSA CASTRO[pic 1]
DISCENTE: JAMILLE SILVA SOUSA
RELATÓRIO
BOM JESUS, PI
INTRODUÇÃO
A aula prática foi realizado no laboratório de Química geral e analítica, no Campus da UFPI, onde teve o experimento de determinação da acidez de diversos compostos naturais. Nesse experimento, foram utilizados os seguintes compostos: determinação do Ácido Acético do vinagre, determinação do Ácido Lático do leite e determinação do Ácido Cítrico do limão. O ácido acético e um ácido fraco (Ka = 1,8 x 105), na indústria alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução aquosa de ácido acético contendo entre 3,5 a 6% (m/v). O vinagre pode ser quantificado com relação a acidez, por titulação com solução padrão de NaOH.
A determinação da acidez no leite é frequentemente utilizada e, inclusive, considerada como prova de rotina nas indústrias de alimentos, pois fornece indícios sobre o estado de conservação do produto, indica a pureza e qualidade em produtos fermentados, indica a deterioração por bactérias, a deterioração de óleos e gorduras pela presença de ácidos graxos livres, etc.
O ácido cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico presente na maioria das frutas, sobretudo em cítricos como o limão e a laranja. Sua formula química é C6H8O7
As propriedades físicas do ácido cítrico estão resumidas na tabela ao lado. A acidez do ácido cítrico é devida aos três grupos carboxilas COOH que podem perder um próton em soluções. Como consequência formasse um íon citrato. Os citratos são bons controladores de pH de soluções ácidas.
OBJETIVO
Determinar a concentração de ácido acético, lático e cítrico em soluções de vinagre, leite e limão, respectivamente, usando titulação.
MATERIAIS
- Béquer (50mL)
- Erlenmeyer
- Balão volumétrico (100mL)
- Pipeta (20mL)
- NaOH
- Algodão
REAGENTES
- Leite
- Vinagre
- Limão
- Agua destilada
- Fenolftaleína
PROCEDIMENTO
Experimento 1: Determinação da concentração percentual de ácido acético
(MM=60,05 g/mol) no vinagre:
CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
Pipetar 5mL de vinagre e transferir para um balão volumétrico de 50 ml completar com agua destilada até a agua homogeneizar
Pipetar 10 ml dessa solução e transferir para um elenmeyer e adicionar duas gotas de fenolftaleína como indicador
Zerar a bureta.
Titular com a solução de NaOH padronizada até o aparecimento da cor rosa.
Experimento 2: Determinação da concentração percentual de ácido lático (MM 90,08 g/mol) no leite:
CH3CHOHCOOH+KOH CH3CHOHCOOK+H2O
Pipetar 10mL de leite e transferir para um Erlenmeyer.
Adicionar duas gotas de fenolftaleína.
Titular a solução de NaOH 0,1M padronizada até o aparecimento da cor rosa.
Experimento 3: Determinação da concentração percentual de ácido cítrico
(Limão):
Espremer o limão e filtrar o suco em algodão.
Pipetar 5mL do suco e transferir para um balão volumétrico de 50mL e completar o volume com água destilada.
Tampar e homogeneizar.
Pipetar uma alíquota de 10mL da solução preparada com suco de limão e transferir para um Erlenmeyer.
Adicionar duas gotas de fenolftaleína.
Zerar a bureta.
Titular com solução padronizada de NaOH 0,1M
RESULTADOS
Concentração de ácido presente nos seguintes produtos:
Vinagre - 4%
Leite - 0,2%
Limão - 6%
DESVIO
Concentração do ácido cítrico no Vinagre:
V’ NaOH 6, 6 ml
V” NaOH 6, 7 m
Media: 6,65*10-3
Cálculo:
M= 0,1*6,65*10-3*60,05
M= 0,04
10x1= 50*0,04
X1= 0,2
5x2=0,2*100
X2= 4%
Concentração do ácido cítrico no Leite:
V’ NaOH 2,1ml
V” NaOH 2, 1 m
Media: 2,1*10-3
Cálculo:
M1=2,1*90,08*0,1*10-3
M1=0,02
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