Centro de Ciências Naturais e Exatas Departamento de Química Analítica

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Universidade Federal de Santa Maria

Centro de Ciências Naturais e Exatas

Departamento de Química Analítica

Curso de Engenharia Química

Determinação do ácido acético em vinho e vinagre

Aluna: Larissa Alves Vieira

Professora: Mara Elisa Fortes Braibante

Santa Maria, 30 de setembro de 2019.

1. INTRODUÇÃO

O ácido etanóico ou, popularmente chamado, ácido acético () trata-se de um ácido fraco, incolor e – quando concentrado – muito tóxico. Porém, quando diluído em solução aquosa apresenta muito baixa capacidade de dissociação. Quantitativamente, 0,1 mol de ácido se dissocia em 1 litro de água, isso significa que seu grau de dissociação é menor que 5%. Esse ácido está presente em inúmeras aplicações do cotidiano: tinturarias, perfumarias, produção de corantes, fabricação de acetonas, entre outras. Neste experimento foi realizado a neutralização dessa substância, que está presente em vinhos e vinagres comerciais, afim de verificar sua concentração e comprovar se as amostras testadas estão dentro do padrão de qualidade previsto.[pic 2]

1. OBJETIVOS

Determinar o teor de ácido acético no vinagre e no vinho branco – Prinz e Vino di Bartolo respectivamente – e verificar se a concentração encontrada está de acordo com as normas previstas pelo Controle de Qualidade.

1. MATERIAL UTILIZADO

3 Erlenmeyers de 500 mL;

1 balão volumétrico de 100 mL;

1 bureta de 20 mL;

1 proveta de 100 mL;

1 pipeta de 20 mL;

1 pipeta de 10 mL;

1 pêra;

1 azulejo;

1 garra para bureta; 

1 suporte para a bureta;

1 pisseta com água deionizada;

1 indicador adequado para soluções alcalinas;

1 solução de hidróxido de sódio padronizada;

1 vinagre;

1 vinho branco.

1. PARTE EXPERIMENTAL

        

4.1. Diluição do vinho branco

        Primeiramente, completou-se a pipeta volumétrica de 20 mL com o auxílio de uma pêra até o traço de esgotamento total com o vinho branco Vino di Bartolo, despejou-se os 20 mL em um balão volumétrico de 100 mL. Completou-se, com o auxílio de uma pisseta, o balão com água deionizada até que atingisse os 100 mL, fechou-se com sua tampa de rosca e sacudiu-se até que a solução se tornasse homogênea. Completou-se a pipeta volumétrica de 10 mL com a solução de vinho diluído presente no balão e trasnferiu-se para um erlenmeyer. Adicionou-se mais 30 mL de água deionizada com uma proveta. Repetiu-se esse procedimento nos outros dois erlenmeyer.

4.2. Titulação do vinho branco

        Pingou-se 2 gotas de fenoftaleína nos três erlenmeyer com solução diluída de ácido acético.

Para o preparo do titulante, carregou-se a bureta com 20 mL com hidróxido de sódio 0,108 M de forma que não existisse nenhuma bolha. Posicionou-se o erlenmeyer logo abaixo e deixou-se pingar até que pudesse ser identificado a mudança de coloração. Repetiu-se nos outros dois erlenmeyer.

4.3. Diluição do vinagre

Completou-se a pipeta volumétrica calibrada de 9,9536 mL com o auxílio de uma pêra até o traço de esgotamento total com o vinagre, despejou-se os 9,9536 mL em um balão volumétrico de 100 mL. Completou-se, com o auxílio de uma pisseta, o balão com água deionizada até que atingisse os 100 mL, fechou-se com sua tampa de rosca e sacudiu-se até que a solução se tornasse homogênea. Completou-se a pipeta volumétrica de 10 mL com a solução de vinagre diluído presente no balão e transferiu-se para um erlenmeyer. Adicionou-se mais 30 mL de água deionizada com uma proveta. Repetiu-se esse procedimento nos outros dois erlenmeyer.

4.4. Titulação do vinagre

Pingou-se 2 gotas de fenoftaleína nos três erlenmeyer com solução diluída de ácido acético.

Para o preparo do titulante, carregou-se a bureta com 20 mL com hidróxido de sódio 0,108 M de forma que não existisse nenhuma bolha. Posicionou-se o erlenmeyer logo abaixo e deixou-se pingar até que pudesse ser identificado a mudança de coloração. Repetiu-se nos outros dois erlenmeyer.

1. RESULTADOS

5.1. Volumetria de neutralização do vinho branco

Os volumes gastos do titulante foram:

Volume de NaOH (mL)

2,8

2,7

2,7

Tabela 1 – Volumes utilizados para neutralização do vinho branco. 

5.2. Volumetria de neutralização do vinagre

Os volumes gastos do titulante foram:

Volume de NaOH (mL)

6,8

6,9

6,9

Tabela 1 – Volumes utilizados para neutralização do vinho branco.

5.3. Aplicação do teste Q

Tanto para a amostra de vinho branco quanto para a amostra de vinagre, repetiram-se dois valores no experimento. Portanto, utilizou-se para os cálculos de concentração, em ambos casos, os valores repetidos e descartou-se os valores que não coincidiram.