DENSIDADE DE LÍQUIDOS

Prática 1 – QUÍMICA APLICADA

DENSIDADE DE LÍQUIDOS

1.0 INTRODUÇÃO:

A densidade é uma propriedade específica de cada material que serve para identificar uma substância. Essa grandeza pode ser enunciada da seguinte forma: A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (v) de um determinado material (seja ele sólido, líquido ou gasoso) D = m/v A unidade de densidade no SI é o quilograma por metro cúbico (kg/m3), embora as unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm3) ou o grama por mililitro (g/mL). Para gases, costuma ser expressa em gramas por litro (g/L). Conforme se observa a densidade, ela é inversamente proporcional ao volume, isto significa que quanto menor o volume ocupado por determinada massa, maior será a densidade. A densidade de cada material depende do volume por ele ocupado. E o volume é uma grandeza física que varia com a temperatura e a pressão. Isso significa que, consequentemente, a densidade também dependerá da temperatura e da pressão do material. Objetivos Esse experimento tem como objetivo analisar a diferença de densidade das substâncias utilizadas (água e álcool). Materiais e Reagentes

2.0 OBJETIVO: Mostrar as técnicas de determinação de densidade líquidos e as suas relações com as propriedades químicas.

3.0– MATERIAIS E REAGENTES:

Para esse experimento foi utilizado os seguintes materiais:

01 Picnômetro de 100mL;

01 Pisseta plástica com água destilada;

01 Termômetro de –10 a 110ºC;

01 Pipeta volumétrica de 25mL;

01 Balança analítica;

01 Pera de sucção;

Papel toalha para secagem dos picnômetros.

4.0 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL I (ÁGUA DESTILADA):

Método:

1-Método do picnômetro:

Lavou-se o picnômetro com água destilada, o secou e pesou-lhe com exatidão de 0,01g;

O picnômetro foi enchido com água destilada, e com cuidado secou-se sua superfície externa, foi pesado novamente com a mesma exatidão;

O procedimento foi repetido para a várias concentrações de álcool etílico;

Foram anotados todas as densidades encontradas e tambem a temperatura em que se passava o experimento.

3.1- Marcar cada picnômetro, para não ocorrer trocas de tampas;

3.1.1 – Medir a temperatura do líquido com o uso do termômetro;

3.2- Pesar o pcinômetro vazio;

3.3- Adicionar o líquido ao pcinômetro;

3.5- Secar o pcinômetro por fora e pesá-lo;

3.6- Repetir o item 3.1 a 3.5.

4.1 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTA II (SOLUÇÃO DE SACAROSE 0,5 MOL/L):

4.1-