Descoloração do Violeta de Metila

UNAERP

Curso de Engenharia Química

Laboratório de Engenharia Química I

Prof. Murilo Daniel de M Innocentini

DETERMINAÇÃO DE PARÂMETROS CINÉTICOS DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS

(Descoloração do Violeta de Metila)

Código	Nome do Aluno	Nota do Grupo
807.943	Aline Assis Santos
813.548	Camila Borges
813.855	Francine Baranauskas
813.636	Franco Fabio
759.800	Tamires Oish

Ribeirão Preto, 18/02/2016

DETERMINAÇÃO DE PARÂMETROS CINÉTICOS DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS

(Descoloração do Violeta de Metila)

[pic 1]

Ribeirão Preto

2016

FICHA CATALOGRÁFICA

[pic 2]

DETERMINAÇÃO DE PARÂMETROS CINÉTICOS DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS

(Descoloração do Violeta de Metila)

Tarefa apresentada à Universidade de

Ribeirão Preto UNAERP, como requisito

para obtenção de nota de relatório de aula

prática de Determinação de Parâmetros

Cinéticos de Reações (Descoloração

Do Violeta de Metila).

Área de Concentração: Laboratório de Engenharia Química I.

Data: 18 de Fevereiro de 2016.

Resultado: ___________________________

BANCA EXAMINADORA        

                                                                                       Prof.____________________

Universidade de Ribeirão Preto

RESUMO

Em procedimento realizado durante a aula realizou-se a reação de descoloração do Violeta de Metila.

Palavras chave: Concentração Molar, Constante de Velocidade da Reação, Violeta de Metila.

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        7

2.        OBJETIVO        10

3.        MATERIAIS E MÉTODO        11

3.1        Materiais e Reagentes        11

3.2        Método        11

4.        PROCEDIMENTO        12

4.1        Calibração do Espectrofotômetro        12

4.2        Procedimento Experimental do Grupo 3        12

5.        RESULTADOS        13

5.1        Cálculos Preliminares        13

5.2        Testes Pelo Método Integral        17

6.        DISCUSSÃO E CONCLUSÃO        22

7.        REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA        23

8.        APÊNDICE        24

8.1        Grupo 1:        24

8.2        Grupo 2:        26

8.3        Grupo 4:        28

8.4        Grupo 5:        30

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1. INTRODUÇÃO

Violeta de metila, conhecido também como cristal violeta é utilizado para determinar parâmetros de pH.

O experimento realizado foi utilizado como reagente junto do violeta de metila, o hidróxido de sódio em excesso formando o álcool carbinol, como a seguir:

C25H30ClN3 + NaOH ◊ C25H30N3OH + NaCl

A reação ocorre quando o violeta de metila junto com o hidróxido de sódio, colocados numa agitação tipo batelada. O violeta de metila, perde sua cor na presença de íons OH-.

O Hidróxido de sódio quebra as cadeias duplas e simples que há no violeta de metila, sendo essas responsáveis pela sua coloração. Com a quebra dessas cadeias, o produto da reação será incolor.

Com o passar do tempo, a perda da coloração é visível. É através dessa descoloração que se nota o consumo do reagente, usando a lei de Lambert-Beer, que correlaciona a concentração de uma substância com sua absorbância.

Leis de Lambert-Beer

As leis de Lambert-Beer são o fundamento da espectrofotometria. Elas são tratadas simultaneamente, processo no qual a quantidade de luz absorvida ou transmitida por uma determinada solução depende da concentração do soluto e da espessura da solução conforme a figura 1.1.

[pic 3]

Figura 1.1) Absorção de luz pela matéria

A lei de Lambert-Beer pode ser expressa matematicamente pela relação:

T = e-a . 1 . C

Onde:

T = Transmitância;

e = Logaritmo Natural de Euler;

a = Constante;

1 = Espessura da solução;