Equilibrio quimico

 Laudo TÉCNICO

Título: Equilíbrio Químico

SOLICITANTE: Prof. Dr. Emerson Henrique de Faria

EXECUÇÃO: Data: 13/08/2015

LABORATÓRIO DE QUÍMICA

UNIVERSIDADE DE FRANCA

EQUIPE: Anna Carolina Medici

               Bruna Tavares

               Letícia Barbosa

               Vagner Morais

Franca – SP                                                                                                                                                            

Agosto – 2015

1. OBJETIVO:  

Verificação e caracterização do estado de equilíbrio, reconhecimento de alguns fatores que alteram o estado de equilíbrio, determinação da constante de equilíbrio e aplicar a lei de Le Chatelier.

2. MATERIAL:

 

Pipetas graduadas de 5ml

Tubos de ensaio  

Pêra

Estante para tubos de ensaio

Conta gotas
Solução de ácido clorídrico 1,00 mol.L-1

Solução de Hidróxido de Sódio 1,00 mol.L-1

Solução de Cromato de Potássio a 0,1 mol/L-1
Solução de Dicromato de Potássio a 0,1mol/-1

3. MÉTODOS:

Identificar dois tubos A e B. No tubo A, colocou-se 2,0 ml da solução de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 0,1 mol/l e no tubo B colocou-se 2,0 ml da solução de Cromato de Potássio (K2Cr2O4) 0,1 mol/l. Em seguida, no mesmo tubo A, adicionou-se solução de NaOH 1 mol/l, gota a gota, até perceber uma mudança na coloração. No tubo B, adicionou-se solução de ácido clorídrico 1mol.l-1, realizando o mesmo procedimento.

4. RESULTADOS:

Ao adicionar HCl á solução de K2Cr2O4, nota-se uma mudança de cor na solução, de amarelo para alaranjada. E quando é adicionada NaOH á solução de K2Cr2O7 muda de alaranjada para amarela. Isto acontece porque íons CrO42- e de CrO7 2- quando estão em solução estabelecem em equilíbrio químico. Neste equilíbrio o CrO42-, que é um íon amarelo, se transforma Cr2O72-, assim como o CrO72-, que é alaranjado, se transforma em CrO42-. Uma diminuição de pH favorece a formação do Cr2O72-, e por isso a adição do HCl tornou-se a solução alaranjada. Dizemos que houve um deslocamento no equilíbrio no sentido de formação do Cr2O72-. Por outro lado, um aumento de pH favorece a formação do CrO42-, e por isso a adição do NaOH tornou-se a solução amarela. [1]

Constante de Equilíbrio:

2K +  +  Cr2O72- +  Na+  +   OH-  -----------------  2K+   +   CrO42-  +   Na + +  OH-

2K+     +  CrO4-   +   H+   +    Cl-  -----------------   Cr2O72- +  H+   +  Cl-

Na+  +  OH - + Cr2O72-  ----------------  CrO42- +   H+  +  Cl-

K = [H+] . [Cl-] . [CrO42-]   /  [Na+] . [OH-] . [Cr2O72-]

5. CONCLUSÃO:

De acordo com o procedimento experimental foi possível obter na prática e os resultados obtidos. Assim, com o princípio de Lei de Le Chatelier que é fundamental importância para poder prever os possíveis resultados de reações em equilíbrio