Escola de Educação Básica Professor João Widemann

Escola de Educação Básica Professor João Widemann

Blumenau, 10 de Junho de 2016

Disciplina: Química

Professora: Valerie

Alunos(as): Mayara Maciel Marcelino

               Leandro Golçalves

Turma: 101

RELATÓRIO DE QUÍMICA

TÍTULO: Teste de Chama

INTRODUÇÃO

Este trabalho está sendo realizado com base no conteúdo apresentado na sala de aula, no qual abrange as Cores presentes no fogo de alguns elementos Químicos no qual são: Cloreto de Cálcio (CaCl2), Sulfato de Cobre II (CuSO4), Cloreto de Sódio (NaCI), Óxido de Zinco (ZnO), Sulfato de Lítio (Li2SO4). Dentro desse assunto podemos dizer que, a cor observado em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida, isso acontece pois quando uma certa quantidade energia passa a interagir com o Átomo, alguns elétrons da última camada de valência acabam absorvendo esta energia e que é resultada em uma estado de energia mais elevado, e quando esses elétrons voltam ao seu estado fundamental, ele libera a energia que havia recebida em forma de radiação, e que o olho humano é capaz de enxergá-las em cores. O Teste de chamas é um procedimento realizado em Química para detectar a presença de íons metálicos. Assim, facilita para alguns Químicos que buscam distinguir quais elementos podem estar presentes, ou seja, é possível identificar certos elementos através de suas características e cores quando aquecidos em alguma chama. O Teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer equipamentos que normalmente só podem ser encontrados em um laboratório Químico. Nesse trabalho, aprenderemos um pouco mais sobre quando submetemos diferentes sais inorgânicos às chamas podem surgir cores diferentes, dependendo do elemento que entra em contato com a chama, isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente, pois suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, segundo o modelo atômico de Bohr. Quanto mais distante do núcleo, mais energia do nível atômico.

OBJETIVO

• Identificar por meio da cor produzida na chama, alguns elementos;
• Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e relacionar com o Modelo Atômico de Bohr.

MATERIAL

Sais utilizados: (Cloreto de Cálcio CaCl2), (Sulfato de Cobre CuSO4), (Cloreto de Sódio NaCl), (Óxido de Zinco ZnO), (Sulfato de Lítio Li2SO4).
5 béqueres de 10 ml;
Álcool
Fósforo
1 vidro de relógio
5 Espátulas

PROCEDIMENTO

1. Coloque álcool nos 5 béqueres
2. Acenda o álcool obtendo uma chama azulada quase transparente.
3. Pegue com uma das espátulas um dos sais a serem queimados e despeje no béquer em chama.
4. Observe a coloração da chama.
5. Anote o resultado em uma tabela.

OBSERVAÇÕES
A cor das chamas:

Metal	Solução Cor da Chama Observada	Cor da Chama Esperada Buscar na literatura
Cloreto de Cálcio CaCl2	Laranja	Vermelho-tijolo
Sulfato de Cobre II CuSO4	Verde	Verde
Cloreto de Sódio NaCl	Laranja	Amarelo Intenso
Óxido de Zinco ZnO	Azul Esverdeado	Verde Turquesa
Sulfato de Lítio Li2SO4	Rosa	Rosa/Magenta