Fundamentos de Quimica Analitica

REAÇÃO III

Efetua-se a reação de combustão do magnésio. Durante a combustão há a formação de uma luz. Forma-se um gás que purifica rapidamente. Logo faz-se a reação com água para determinação do caráter químico.

Conceitos: Refere-se de uma reação do magnésio(combustível) com o oxigênio do ar(comburente), sendo necessária uma energia de ativação (bico de Bunsen).

A combustão do metal magnésio é uma reação exotérmica, na qual resulta a emissão de uma luz branca com forte intensidade.

[pic 1]

Através da queima do metal magnésio, pertencente ao grupo II, obtemos a formação do óxido básico, óxido de magnésio.

Reação:

2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 MgO(s)

É nitidamente visível o óxido de magnésio que resulta no final da reação (pó branco MgO) que é resultante do desprendimento da fumaça de combustão da fita.

 

Os óxidos dos metais, como o óxido de magnésio, originam soluções aquosas básicas, após reação com água.

Reação seguinte:

MgO(s) + H2O (l)  Mg(OH)2 (s)[pic 2]

O hidróxido de magnésio torna carmim a fenolftaleína, o que comprova o caráter básico.

Procedimentos/Resultados

1. Cortar uma pequena tira de fita de magnésio
2. Segurar uma das pontas da fita de magnésio com uma pinça metálica ou de Madeira.
3. Aproximar a fita de magnésio da chama, no bico de Bunsen, até que se inicie a reação
4. Após o início da reação pode-se afastar a fita da chama.
5. Num copo de combustão coloca-se cerca da altura de um dedo de água destilada e 2 a 3 gotas de fenolftaleína.
6. Inflama-se o bico de gás de álcool. Pega-se num pedaço de fita de magnésio, com o auxílio de uma pinça de madeira coloca-se na chama do bico de Bunsen e movimentar em círculo a pinça.
7. Quando iniciar a inflamação coloca-se dentro do copo de combustão e espera-se até à combustão completa.
8. O produto da combustão do magnésio é óxido de magnésio, que se formou no estado gasoso e sublimou, devido ao arrefecimento natural.
9. Com o auxílio de uma vareta mexe-se para a dissolução do óxido de magnésio e verificação do caráter químico.

Depois de queimado, a fita de magnésio que está no cadinho se transforma em um pó branco e cinza. Ainda assim, enquanto estiver sendo segurado pela pinça, a fita de magnésio pega fogo, quando colocada no cadinho, o calor dissipa (se espalha) onde se tem o magnésio fundido (ele para de pegar fogo). Os fatores importantes são a Forte emissão de luz e a liberação de calor.

Observação: Nunca olhar diretamente e fixamente para a fita de magnésio durante a reação química. O brilho provocado pela reação química é muito intenso e pode ser prejudicial aos olhos. A luz é rica em radiação fotoquimicamente ativa.

Materiais:

Fita de Magnésio, Copo de combustão, fósforo, Pinça de Madeira e bico de Bunsen.

Discussão

A reação serve de exemplo de uma reação química fortemente exotérmica, formando-se uma chama muito intensa o que desperta o interesse e a curiosidade dos alunos, importante para o conhecimento e aprofundamento das reações químicas.

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