Introdução e Objetivos Trabalho de Química

1. Introdução e Objetivos

As substâncias ao reagirem entre si, se transformam resultando em produtos. Essa nova substância formada em uma análise qualitativa, deve ser reconhecida levando em consideração a natureza dos seus reagentes. O produto formado deve ser identificável pelos nossos sentidos nesse tipo de análise, seja ela: pela coloração, precipitação, por uma liberação de odor, também deve ser sensível, isto é, permitir a detecção mesmo em baixas concentrações.

Geralmente, as espécies inorgânicas são identificadas pelos íons. E a prática experimental realizada teve como objetivo principal a identificação dos íons cátions através de métodos convencionais.

2. Experimental

Na primeira etapa foi adicionado 1 ml de cada cátions em um tubo de ensaio, contendo 1 ml de cada elemento, assim quando era adicionado e agitado os elementos, formava uma solução com precipitado. A cada solução formada, era observada atentamente e anotado a cor do precipitado, se turvou, etc.

Na segunda etapa, foi realizado uma solução problema a qual possuía dois cátion desconhecidos e por meio de testes, seriam descobertos. Primeiramente, a solução problema foi colocada em um tubo de 2 ml e de 1 ml, logo após o tubo de 2 ml foi adicionado HCl e no outro KI, identificando o cátion. Em sequência o tubo de 2ml foi levado para a centrifuga, onde por uma força centrípeta o sólido formado é forçado para baixo e depois foi colocado em outros três tubos de ensaio uma certa quantidade do produto centrifugado para ser realizado outros três testes com KSCN, K2CrO4 e (Nh4)CO2 sendo assim identificando segundo cátion.

3. Resultados e Discussão

No primeiro quadro mostra-se as equações químicas globais, já no segundo mostra os precipitados obtidos com as equações.

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Quadro 1

Equações químicas globais

A1.

Pb(NO3)2(aq)+2HCL(aq) → PbCl2(s)+2HNO3

A2.

Pb(NO3)2(aq)+2KI(aq) → PbI2(s)+2KNO3(aq)

B1.

AgNO3(aq)+HCl(aq) → AgCl(s)+HNO3(aq)

B2.

AgNO3(aq)+KI(aq) → AgI(s)+KNO3(aq)

C1.

FeCl(aq)+3KSCN(aq) → Fe(SCN)3(s)+3KCl(aq)

C2.

4FeCl3(aq)+3K4[Fe(CN)6](aq) → Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl(aq)

D1.

BaCl(aq)+K2CrO4(aq) → Ba CrO4(s)+KCl(aq)

D2.

BaCl2(aq)+ )+(NH4)2CO3(aq) → BaCO3+2NH4Cl(aq)

E1.

CaCl2(aq)+(NH4)2CO3(aq) → CaCO3(aq)+NH4Cl2(aq)

E2.

CaCl2(aq)+(NH4)2CO3 → CaCO4(s) + NH4 Cl2(aq)

F1.

2CrCl3(aq)+3Na2PO4(aq) → Cr2(HPO4)3+NaCl(aq)

F2.

CrCl3(aq)+3NH4OH(aq) → Cr(OH)3(s) +3NH4Cl3(aq)

G1.

CuSO4(aq)+2NH4OH(aq) → Cu(OH)2(s) + (NH4)SO4(aq)

G2.

CuSO4(aq) +KSCN(aq) → CuKSCN(S) +KSO4(aq)

Quadro 2

Observações antes de agitar Observações depois de agitar

A1 Sobrenadante branco Sobrenadante branco

A2 Ppt