Lei de Boyle Mariotte

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS[pic 1]

CENTRO DE ENGENHARIAS CIVIL E ELÉTRICA

Gabriel

Lei de Boyle Mariotte

Palmas

2016

[pic 2]

SUMÁRIO

OBJETIVO        

1.        INTRODUÇÃO        

2.        MATERIAS E MÉTODOS        

3.        RESULTADOS        

4.        CONCLUSÃO        

5.        REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA        

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OBJETIVO

Determinar as constantes dos gases segundo a lei de Boyle Mariotte

1. INTRODUÇÃO

As propriedades dos gases na condição de baixa massa específica permitem a definição da escala de temperatura de um gás ideal. Se um gás for comprimido a temperatura constante, sua pressão aumenta. Analogamente, se um gás se expande a temperatura constante, sua pressão diminui. Como uma boa aproximação, pode-se dizer que o produto entre a pressão e volume de um gás com baixa massa específica é constante a uma temperatura constante. O que ficou conhecido como Lei de Boyle. Em outras palavras a Lei de Boyle enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado. Que pode ser verificada pela equação:

[pic 3]

Com base na Lei dos gases ideais:

 [pic 4]

A partir daí, tem-se:

  →  → [pic 5][pic 6][pic 7]

Onde:

[pic 8]

Ou seja, com  constante.[pic 9]

        

MATERIAS E MÉTODOS

Os materiais utilizados no experimento foram:

• Termômetro;
• Equipamento de Boyle Mariotte;  

[pic 10]     

Inicialmente o equipamento foi calibrado de forma que o comprimento inicial se encontrasse em 20 centímetros, e a pressão em 0 PSI no manômetro. Os dados foram anotados a medida em que se aumentava a pressão decrescendo o comprimento do tubo de um em um centímetro variando de vinte a onze na escala do instrumento.

       

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RESULTADOS

        Após o experimento os valores obtidos de Pressão (pa) e volume (m³) foram:

L(cm)	V(m³)	P(psi)	P(pa)
20	251,33·10-6	0	1,013·105
19	238,76·10-6	0,7	1,06·105
18	226,19·10-6	1,6	1,12·105
17	213,63·10-6	2,4	1,18·105
16	201,06·10-6	3,4	1,25·105
15	188,50·10-6	4,4	1,32·105
14	175,93·10-6	5,6	1,40·105
13	163,36·10-6	7,0	1,50·105
12	150,80·10-6	8,6	1,60·105
11	138,23·10-6	10,4	1,73·105

A partir da análise do gráfico log-log, conseguiu-se estabelecer o valor de um coeficiente “B”, tal que:

[pic 11]

Com o valor de “B” calculado, foi possível encontrar a constante “K”:

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