Linhas Conjugadas num Sistema Ternário

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Linhas conjugadas num sistema ternário

Labo3 | Módulo D | Engenheira Rosa Pilão

17/10/2020

Beatriz Oliveira 1191589

José Silva 1190766

Marta Pinto 1190879

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Sumário

A atividade laboratorial tinha como objetivo traçar as linhas de ligação e a linha conjugada para o sistema água - éter isopropílico - ácido acético, à pressão e temperatura ambientes. É possível realizar a atividade com estes componentes uma vez que envolve um par de líquidos parcialmente solúvel e os outros dois que não são totalmente solúveis o que permite separar a mistura em duas fases, uma mais densa que a outra.

Parte Experimental

Procedimento:

De acordo com o Manual de Laboratório3 2020/2021, trabalho 14

Reagentes:

Ácido acético

Éter isopropílico

Água desionizada

Hidróxido de Sódio

Material necessário:

Picnómetro de 10 ml

Goblés de 100 ml

Provetas de 100 ml

Buretas de 25ml

Ampolas de decantação

Matrazes

Fenolftaleína

RESULTADOS

Tabela 1: Resultados da densidade das amostras analisadas.

Amostras	Densidades
Amostra com ácido acético a 10% mais densa	1,0064
Amostra com ácido acético a 10% menos densa	0,72899
Amostra com ácido acético a 20% mais densa	1,0362
Amostra com ácido acético a 20% menos densa	0,7767
Amostra com ácido acético a 30% mais densa	1,0230
Amostra com ácido acético a 30% menos densa	0,8168

Tabela 2: Resultados obtidos dos valores de concentração e percentagem massa-massa de ácido acético nas amostras analisadas.

Amostras	[CH3COOH] /mol/L	%(m/m) CH3COOH
Amostra com ácido acético a 10% mais densa	1,889	11,27
Amostra com ácido acético a 10% menos densa	0,5396	4,450
Amostra com ácido acético a 20% mais densa	3,957	23,01
Amostra com ácido acético a 20% menos densa	1,589	21,45
Amostra com ácido acético a 30% mais densa	5,756	33,80
Amostra com ácido acético a 30% menos densa	2,908	21,53

[pic 2]Diagrama triangular [pic 3]

Figura 1- Diagrama Triangular do Sistema em análise

Conclusões

Através da atividade experimental foi possível obter a linha conjugada do sistema em estudo bem como o seu ponto critico. Quando comparada com a linha conjugada da literatura podemos concluir que a atividade foi bem realizada uma vez que estas são semelhantes.

ANEXOS

• M(CH3COOH) = 60,05 g/mol
• [NaOH] = 0,2998 mol/L
• m(picnómetro)= 14,9699g
• m(picnómetro+H2O)= 24,7466g

Tabela 3: Registo da massa dos picnómetros e das soluções

Amostras	m(solução+p)/g	m(solução)/g
Amostra com ácido acético a 10% mais densa	24,8096	9,8397
Amostra com ácido acético a 10% menos densa	22,0970	7,1271
Amostra com ácido acético a 20% mais densa	25,1005	10,1306
Amostra com ácido acético a 20% menos densa	22,5663	7,5964
Amostra com ácido acético a 30% mais densa	24,9716	10,0017
Amostra com ácido acético a 30% menos densa	22,9558	7,9859

Exemplo de Cálculo da densidade das soluções

ρ=  = [pic 4][pic 5]

Tendo em conta que o picnómetro usado foi o mesmo, o volume será igual, logo:

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