O Laboratório de Química Geral

Laboratório de Química Geral

1. Resumo

Foi realizado 3 experimento, onde o primeiro é à análise da separação do álcool do vinho por destilação fracionada, e o segundo uma mistura das amostras 5 e 6 e observar a mudança de coloração para cor amarela, em seguida fez a separação por decantação em um papel de filtro e identificou-se o elemento sólido Pb (Chumbo) e no copo de Becker amostra 5, e o terceiro é a classificação das amostras 7 e 8, porém a classificação por aquecimentos das misturas não foram conclusivas, pois não teve uma temperatura  constante, então esperou-se a evaporação total das amostras e classificou que a amostra 7 é  uma substancia pura e a amostra é uma mistura homogênea.

1. INTRODUÇÃO

Substancias e misturas e uma parte do estudo da matéria onde podemos classificar em dois: Substancias e Misturas.

Como esta disciplina é parte de nossa grade curricular no 3º semestre do curso de Engenharia Civil, está sendo aplicado os conhecimento adquiridos, através de pesquisas bibliográficas, e realizando os experimentos no Laboratório de Química Geral para entender melhor sobre este tema.

 

1. Substâncias

• Substancia Pura: Definida por um único elemento químico com característica e composição bem definida como cor, cheiro, e seu ponto de ebulição ocorre em temperaturas constantes, como exemplo a agua, Sal,  (Ferro),  (Oxigênio),  (Ozônio).[pic 1][pic 2][pic 3]

• Substancia Composta: Substancia que possui dois ou mais elementos químicos constituídos e uma relação e composição bem definida. Exemplos de composto  (Sal de cozinha) que é composto pelo elemento Sódio e Cloro;  (Água) composto pelo elemento Hidrogênio e Oxigênio; e o (Dióxido de Carbono) composto pelo elemento Carbono e Oxigênio.[pic 4][pic 5][pic 6]

1. Misturas

• Mistura Homogêneas: São misturas que apresentas uma única fase em seu estado físico e seu ponto de ebulição ou fusão não ocorrem e temperaturas constantes. São exemplos destas misturas: à amostra de água salgada, o vinagre, a Gasolina. Nas misturas Homogêneas os elementos podem ser separados por processos físicos, uma vez identificados o ponto de ebulição de cada elemento químico, por exemplo, em uma solução líquida de água é Sal, quanto maior for à concentração de substancia dissolvida (sal) maior será a o ponto de ebulição quando fervida.

A água e Álcool são miscíveis e sua mistura é monofásica em uma mistura uniforme liquida-liquida, no entanto podemos separa-la através do método de destilação, sendo que a agua possui um ponto de ebulição diferente do álcool, a medida que a mistura ferve a fração com o ponto de ebulição mais baixa e coletada primeiro, como mostra a figura 1.

Figura 1

[pic 7]

Fonte: http://www.fqm.feis.unesp.br/docentes/NewtonII/Introducao_materia_e_medida.pdf, pag.21

 

• Misturas Heterogêneas: São misturas que ocorrem em duas ou mais fases, levando em consideração o tamanho da partícula no sistema estudado, classificados com Bifásico (duas fases), trifásico (três fases), polifásicos (quatro fases),

A análise de um copo de leite, a olho nu, permite a classificação do mesmo como uma mistura homogênea. Embora esteja-nos claro que há somente uma única fase no copo de leite, sua classificação não será como mistura homogênea. Microscopicamente o leite apresenta gotículas de gordura dispersa em meio a água, o que permite dizer que o mesmo se encontra em estado coloidal e é caracterizado como emulsão. Misturas que se apresentam em estado coloidal são passíveis de separação, mas esta mesma separação se dá com aparelhos específicos como uma ultra centrifuga, como é o caso da separação das fases do sangue humano destinado à doação de plaquetas, por exemplo. (João Gomes Neto, Graduação em Química (UNIB,2008)). http://www.infoescola.com/quimica/misturas-heterogeneas/

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