REAÇÃO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO E DETERMINAÇÃO DO POTENCIAL DE UMA CÉLULA GALVÂNICA

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL

CENTRO DE ENSINO CARVI

CURSO: QUI0341X

LUIZ CARLOS KLERING

REAÇÃO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO E DETERMINAÇÃO DO POTENCIAL DE UMA CÉLULA GALVÂNICA

BENTO GONÇALVES

2017

1. Introdução

Reação oxidação - redução

Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo, a série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior sua capacidade de oxidar-se.

Determinação do potencial de uma célula galvânica:

        A pilha galvânica ou voltaica (também chamada de célula galvânica) consiste basicamente em um dispositivo que é capaz de produzir energia elétrica através de uma reação química. Ela recebeu esses nomes em homenagem aos cientistas Luigi Aloísio Galvani e Alessandro Giuseppe Antonio Anastásio.

        A pilha consiste em uma barra de cobre mergulhada numa solução de sulfato de cobre. Essa solução está contida num vaso de parede porosa, semi-permeável, em geral de porcelana. Por fora desse vaso existe uma solução de sulfato de zinco, contida num vaso de vidro. Na solução de sulfato de zinco se mergulha um cilindro de zinco. O vaso poroso não permite que as duas soluções se misturem, mas permite a passagem de íons de uma solução para outra. Ligando-se a barra de cobre ao cilindro de zinco por um condutor, passa corrente nesse condutor, do cobre para o zinco. Portanto, como na pilha de Volta, o eletrodo de cobre é o polo positivo, e o de zinco, o polo negativo.        

2- Objetivo

        Determinar experimentalmente a força relativas de agentes oxidantes e redutores.

        Montarmos uma célula galvânica, determinar o seu potencial e comparar ao potencial teórico.

3- Procedimento experimental

1. Série eletroquímica para alguns metais e hidrogênio.

1.1. Usamos amostras dos metais ferro, zinco, cobre e magnésio e as soluções 0,25 mol L -1 de seus íons em solução, soluções de HCl 0,25 mol L-1 e solução de HNO3 0,25 mol/L. Observamos as possíveis reações de cada um desses metais com cada uma das soluções. Para cada combinação, usamos 2 mL da solução e uma pequena porção limpa do metal. Algumas das reações de metais com ácido foram lentas. Nestes casos, aquecemos o tubo num banho com água quente (~600C).

4 - Como resultado, abaixo segue tabela sobre o experimento.

Metal	Solução	Observação	Ocorrência de reação
Ferro	HCl	Indicador se transforma em hidrogênio	Não
Zinco	HCl	Indicador se transforma em hidrogênio	Não
Cobre	HCl	Nada aconteceu	Não
Magnésio	HCl	Efervesceu	Sim
Cobre	HNO3	Nada ocorreu	Não
Cobre	ZnSO4	Nada ocorreu	Não
Zinco	CuSO4	Ficou azul e efervesceu	Sim
Cobre	MgSO4	Nada ocorreu	Não
Magnésio	CuSO4	Ficou azul e efervesceu	Sim

Procedimento experimental sobre o sistema o qual montado.

1.Pegamos dois copos de Becker de 50mL;

2.Colocamos em um deles 30mL de uma solução de CuSO4 1mol/L;