RELATÓRIO AULA PRÁTICA Nº 01 (DEPOSIÇÃO DE ZINCO E LATÃO EM MOEDAS)

RELATÓRIO AULA PRÁTICA Nº 01

(DEPOSIÇÃO DE ZINCO E LATÃO EM MOEDAS)

KENIA MARQUES

LARISSA TEIXEIRA

MARIA DE JESUS

NATHAN SOARES

YGOR AMARAL

BETIM  23 DE MARÇO DE 2019

RELATÓRIO AULA PRÁTICA Nº 01

(DEPOSIÇÃO DE ZINCO E LATÃO EM MOEDAS)

Apresentação de relatório de aula pratica

como atividade de aprendizagem orientada

para aproveitamento da disciplina de

Química Geral e Experimental do curso de

Engenharia Civil, sob orientação da professora

Luciana Isabel de Oliveira Marcelino

Tempo de atividade: 2 horas

BETIM  23 DE MARÇO DE 2019

1. Introdução

A

1. Objetivo

 A aula prática proposta teve como objetivo transformar 2 de moedas de cobre, uma em “prata” a outra em “ouro. Foram usadas 03 moedas, sendo que ao final será possível fazer uma comparação das diferentes colorações obtidas.

1. Material

1. 03 Moedas de 05 centavos.
2. Vinagre e sal.
3. Pincel.
4. 6g de hidróxido de sódo (NaOH),
5. 25 mL de água destilada.
6. 2,5g de zinco (Zn) em pó.
7. 3 béqueres de 50mL.
8. Fonte de calor (chapa elétrica).
9. Bico de Bunsen ou lamparina.
10.  Pinça metálica.
11.  Espátula.
12.  Pisseta.
13.  Vidro de relógio.

[pic 2] [pic 3]

   4- Parte experimental

1. Limpeza de 03 (três) moedas com a solução de vinagre e sal (béquer), de modo que as moedas fiquem completamente limpa e sem oxidação.
2.  Colocar cerca de 2,5g de zinco em pó em um frasco resistente ao calor.
3. Pesar uma moeda com o auxílio de um vidro relógio e anotar o valor.
4. Levar a solução de hidróxido de sódio (6g de NaOH adicionados lentamente em 25mL de H20) para aquecimento no tripé e ligar o bico de Bunsen. Aquecer a solução cuidadosamente. Deixar o hidróxido de sódio dissolver completamente com o auxílio de um bastão de vidro.
5. Quando a solução estiver quando fervendo juntar o zinco com solução diluída.
6. Colocar a moeda 01 que foi previamente pesada na solução de zinco-hidróxido de sódio, com o auxílio de uma pinça. A moeda 02 será o controle.
7. Deixar a moeda de cobre no copo por 3-4 minutos. O cobre deve ficar tapado pela camada prateada bem definida e homogênea.
8. Retirar a moeda de cobre da solução de zinco-hidróxido de sódio, utilizando uma pinça, molhar com água, e secá-la cuidadosamente (sem esfregar). Retirar cuidadosamente qualquer sobra ou partícula de zinco inapropriadamente aderida na moeda.
9. Pesar novamente a moeda 02 e anotar o peso.
10. Repetir o item b e f para a moeda 03.
11. Utilizando uma pinça novamente, colocar a moeda sobe o bico de Bunsen ou lamparina. A moeda deverá torna-se dourada e brilhante imediatamente.
12. Quando a moeda apresentar a cor ouro, retira-se a moeda do bico de Bunsen ou lamparina, lavar com água e secar novamente.

5- Resultados e discussão:

A partir dos resultados obtidos foi possível observar que após colocar as moedas na solução fervente e aguardar, as mesmas se tornaram prata. Logo em seguida, pegamos uma moeda apenas e colocamos sob a chama, que fez com que ficasse na cor dourada.

6- Questionário

1. Qual tipo de ligação primária que mantém os átomos de cobre, zinco e da liga de latão unidos? Explique o modelo dessa ligação.

O tipo de ligação que mantém os átomos de cobre, zinco e liga de latão unidos é conhecida como ligação metálica. Na ligação entre átomos de um elemento metálico, ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias. Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres.

Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores elétricos e térmicos. A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons

2. A natureza da ligação dos materiais envolvidos na prática é direcional ou não direcional?

3. Esses materiais são dúcteis? Explique.

4. Quais as cores dos metais cobre e zinco e da liga metálica bronze? Porque as cores são diferentes?

As cores do metais utilizados na experiência são as seguintes: cobre, cor aproximadamente dourada, o zinco possui a cor branco-azulada, já a liga metálica bronze ter cor amarelada semelhante ao ouro. Eles possuem cores diferentes devido a quantidade de zinco e de outros metais utilizados, que são necessários para formar a ligação metálica existente entre os mesmos.

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