RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL

CURSO Engenharia Civil

TURMA 3151 DATA 12/03/2017

ALUNO \ GRUPO

Henrique Thomaz Buhr

Grupo I

TÍTULO Experiência 2 – Configuração eletrônica e periodicidade

OBJETIVOS Neste experimento, através do teste de chama, procuramos elementos químicos metálicos em sais e de acordo com a cor da chama definir o tipo de elemento e em um segundo experimento definir e provar a reatividade dos matais.

INTRODUÇÃO

O primeiro experimento consiste na realização de testes, ou ensaios de chama, frequentemente utilizados na identificação de determinados compostos, nomeadamente de íons metálicos elevando a temperatura destes sais, fazendo com que os cátions que os constituem se excitem, sendo posteriormente por isso emitidas radiações de cores específicas, características desses cátions metálicos, sob a forma de radiações visíveis.

A partir da análise da coloração da chama será possível identificar o íon metálico do composto.

Ainda neste relatório será abordada a reatividade dos metais, zinco, chumbo e cobre.

Reações químicas são fenômenos, que modificam a composição química das substâncias. As reações são evidenciadas através de sinais com o aquecimento, formação de precipitado, liberação de gases, etc.

Existem fatores que influenciam na velocidade das reações como: Natureza dos reagentes, concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato, presença de

um catalisador e afinidade química (reatividade), sendo esta última a qual trataremos no experimento II e definiremos seus resultados de acordo com a tabela de reatividade de metais, dentre eles quais tem facilidade de reagir devido a capacidade de doar elétrons e quais tem maior dificuldade.

REAGENTES, MATERIAS E EQUIPAMENTOS

Equipamentos utilizados – experimento I e II:

- Vidro de relógio

- Bico de Bulsen

- Espatula

- Becher (50ml)

- Alça de platina

Materiais e Reagentes – experimento I e II:

- Porções de: Cloreto de sódio (NaCl), Sulfato de Cobre (CuSo4), Cloreto de cálcio (CaCl2) e Cloreto de Bário (BaCl2 2H2O)

- Laminas de metais: ZINCO, CHUMBO e COBRE

- Ácido clorídrico (HCl) – 6,0mol

PROCEDIMENTOS

Experimento I

Em preparação para realizar o experimento, colocou-se os 50ml de ácido clorídrico no

Becker, e também as substâncias CuSO4,Cacl2,BaCl2,NaCl nos vidros de relógio com a espátula. Então acendemos o bico de Bunsen e regulamos até apresentar a chama azul, desta forma, com os materiais preparados para a realização do experimento, iniciamos o

processo de limpeza da alça de platina. Tal procedimento consistiu em mergulhar a alça de platina no ácido clorídrico e depois colocar na chama, aproximadamente 5 vezes, ou até perceber que já estava limpo.

Após a alça de platina limpa, realizamos um processo parecido com o de limpeza, para o

teste da chama. Mergulhou-se a alça de platina no ácido clorídrico para umedecer, e então colocou-se na substância CaCl2 e em seguida na chama, a qual mudou de cor, aparecendo então uma coloração em tom de vermelho.

Foi realizado o mesmo processo de limpeza a cada teste de uma substância na chama, e

para o teste da chama foi realizado o mesmo processo do CaCl2 e para cada substância foi obtido uma cor diferente de acordo com o quadro a seguir:

Substância Cor de espectro obtido

Cloreto de Cálcio (CaCl2) Vermelho

Sulfato de Cobre (CuSo4) Verde

Cloreto de Sódio (NaCl) Laranja

Cloreto de Bário (BaCl2 2H2O) Verde Claro

Experimento II

Colocou-se cerca de 50ml de ácido clorídrico em 3 Bechers, e então em cada inserimos uma das laminas metálicas de Zinco, Cobre e Chumbo.

Observou-se então que o Zinco apresentou reatividade maior que a dos outro metais do experimento. A lâmina de Zinco dissolveu-se quase por completo em uma reação com o ácido clorídrico que liberou energia térmica e ebulição, o Chumbo e o Cobre apresentaram reatividade de menor intensidade, no entanto, entre os dois últimos pudemos perceber uma ínfima diferença após um período de tempo maior como se o chumbo estivesse reagindo com mais intensidade que o Cobre, deixando pequenas partículas soltas no fundo do Becher, conforme registro fotográfico do experimento a seguir:

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Conforme executamos os experimentos, descrevemos os seus resultados e analises:

Experimento I

Análise do metal encontrado em cada amostra conforme anteriormente exemplificado:

Substância Cor de espectro obtido

Cloreto de Cálcio (CaCl2) Vermelho

Sulfato de Cobre (CuSo4) Verde

Cloreto de Sódio (NaCl) Laranja

Cloreto