RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL

Por: Marcella Barros • 4/5/2018 • Relatório de pesquisa • 573 Palavras (3 Páginas) • 370 Visualizações

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

QUÍMICA GERAL

CURSO

Engenharia

TURMA

1024

DATA

22/03/2018

Grupo

Julia Roxo

Marcella Barros

Mayara Mendes

TÍTULO

Ligação Quimica

OBJETIVOS

Estudar ligações iônicas e covalentes e verificar o caráter iônico-covalente das ligações químicas.

INTRODUÇÃO

Ligações Químicas

As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas. Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si.

São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica.

Tipos de Ligações Químicas

Ligação Iônica: Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".

Ligação Covalente: Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.

Ligação Covalente Dativa: Também chamada de ligação coordenada, a ligação covalente dativa é semelhante à dativa, porém ela ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja, oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons.

Ligação Metálica: É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.

REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

Materiais:

Experimento 1 – Ponto de Fusão

Cadinho de porcelana;
Béquer;
Espátula;
Chapa de aquecimento;

Experimento 2 – Condutividade Elétrica

Béquer ;
Lâmpada;
Eletrodo;

Reagentes :

Sacarose;
Cloreto de sódio;
Solução de HCI 0,1M;
Iodo;
Etanol;
Solução de ácido acético 4 %;

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1 – Ponto de Fusão

Ligou-se a placa de aquecimento para aquecer a chapa;
Colocou-se dois cadinhos na chapa, um com sacarose e outro com o cloreto de sódio;
Observou-se qual reagente sofreu a fusão primeiro.

Experimento 2 – Condutividade Elétrica

Colocou-se os reagentes em um béquer e os dois eletrodos dentro e observou-se a condutividade elétrica, se a lâmpada acendeu ou não.

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Figura 1.Esquema usado para teste de condutividade elétrica.

RESULTADOS e DISCUSSÃO

Com o experimento foi possível encontrar os seguintes resultados:

Experimento 1 : A sacarose foi o reagente que sofreu fusão primeiro.

Experimento 2 :

Tabela 1. Resultados dos testes de condutividade elétrica com diferentes substâncias.

Substâncias	Acende	Não Acende	Justificativa
Água Destilada		X	Compostos covalentes não conduzem eletricidade. H2O - dois elementos não metálicos.
Água + solução de HCI 0,1M	X		O HCL é uma substância covalente,formado por cloro e hidrogênio. Quando dissolvido na água ele sofre ionização e se torna um eletrólito .
Água + álcool		X	Formados por 3 elementos não metálicos.
Sacarose sólida		X	Formada por elementos não metálicos,que fazem ligação covalente.
Solução aquosa de sacarose		X	Substância iônica formada por elemento metálico e não metálico.
Cloreto de solido sólido		X	substâncias em estado sólido não conduzem eletricidade.
Solução aquosa de cloreto de sódio	X		Quando adicionado água o cloreto de sódio sofre dissociação, ele é formado por elementos metálicos e não metálicos, e faz ligação iônica.
I²		X	É um elemento não metálico.
Solução etanólica de I²		X	Elemento não metálicos e sofrem ligação covalentes
Solução de acido acético 4%	X		Ligação covalente, porém em solução aquosa conduz eletricidade.

...

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