RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 03 INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

FACULDADE DE CAPIXABA DA SERRA

DISCIPINA: QUÍMICA GERAL

CURSO: ENGENHARIA CIVIL

PROFESSORA: ANDRESSA REIS

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 03

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Alunos:

Arilson Duque

Alini Fernades

Juliana Carla

Laline Melo

Pollyanne Carla

Suellen Cristi

Zenilton Fraga

                                                                                                   Turma:

                                                                                                   3° ECI B

SERRA-ES

2015

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO TEÓRICA............................................................................1

2.OBJETIVO....................................................................................................2

4.PARTE EXPERIENTAL................................................................................3

5.RESULTADO E DISCUSSÃO......................................................................5

6.CONCLUSÃO...............................................................................................6

7.REFERÊNCIA...............................................................................................7

8.ANEXOS.......................................................................................................8

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1.INTRODUÇÃO TEÓRICA

As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. À exceção dos plasmas dos gases nobres, toda a matéria é composta de átomos combinados em moléculas.

O termo ligação intermolecular também é seguidamente usado, mas não é adequado pois as forças envolvidas não são da mesma intensidade que aquelas que produzem as ligações químicas, que são . As atrações intramoleculares são atrações entre uma molécula e uma molécula vizinha. As forças de atração que possuem uma molécula individual em conjunto (por exemplo, as ligações covalentes) são conhecidos como as atrações intermoleculares. Estas duas palavras são tão confusamente similares que é mais seguro abandonar um deles e nunca usá-lo, daí usar-se o termo "ligações" para as forças intramoleculares e o termo forças intermoleculares para a questão aqui em tratamento.

Essas forças são divididas em:

• Força dipolo dipolo,entre moléculas polares. Moléculas polares se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra. Essas forças dipolo-dipolo são efetivas tão-somente quando moléculas polares estão muito próximas, sendo elas geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo,como exemplo: a ligação de moléculas de cloreto de hidrogênio, HCl entre si
• Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo, ocorre quando há ligação de moléculas contendo átomos de hidrogênio(H) com átomos de F,O ou N. Como exemplo: a água (H2O) e a amônia (NH3)
• Íon-dipolo, entre o íon e molécula polar Ex: NaCl em H2O
• Dispersão de London, entre moléculas apolares. Ex: N2, O2 
• Dipolo induzido, entre molécula apolar + molécula polar. Ex: CO2 em H2O.

2.OBJETIVO:

Estudar as interações intermoleculares entre substâncias com diferentes polaridades e a partir de substâncias com polaridades conhecidas, prever a polaridade de outras substâncias.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais

13 Tubos de ensaio

01 Estante para tubos de ensaio

04 Espátulas

01 Pipeta graduada 10 mL

03 Pipetas graduadas 1 mL

01 Pipeta volumétrica 2 mL

01 Pêra

3.2 Reagentes

Água

Álcool etílico

Hexano

Iodo

Cloreto de bário

Ácido benzóico

Óleo de cozinha

Cloreto de sódio

3.3.Procedimento

O experimento foi dividido e duas partes, a primeira parte foi:

Numerar 7 tubos de ensaio e adicionar a cada um deles 2 mL de água.

1° tubo adicionar uma ponta de espátula de cloreto de sódio.

2° tubo adicionar 1 mL de óleo de cozinha.

3° tubo adicionar 1 mL de álcool etílico.

4° tubo adicionar uma ponta de espátula de iodo.

5° tubo adicionar 1 mL de hexano.

6° tubo adicionar uma ponta de espátula de cloreto de bário.

7° tubo adicionar uma ponta de espátula de ácido benzóico.

Segunda parte:

Numerar 6 tubos de ensaio e adicionar a cada um deles 2 mL de Hexano.

1° tubo adicionar uma ponta de espátula de cloreto de sódio.

2° tubo adicionar 1 mL de óleo de cozinha.

3° tubo adicionar 1 mL de álcool etílico.

4° tubo adicionar uma ponta de espátula de iodo.

5° tubo adicionar uma ponta de espátula de cloreto de bário.

6° tubo adicionar uma ponta de espátula de ácido benzóico.

5.RESULTADO E DISCUSSÃO

Polaridade da água:

Fórmula molecular
Distribuição eletrônica	1H-    [pic 1]          8O- [pic 2]
Estrutura de Lewis	[pic 3]
Geometria molecular	[pic 4]
Polaridade	[pic 5]
Dissolverá moléculas

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