Reação Química

Relatório de Química III

Título: Segunda aula de laboratório

Professor: Rangel Caio Quinino Dutra

 Engenharia Civil - 1º Período

Introdução

        Quando duas soluções químicas entram em contato há uma grande porcentagem de chances de desencadear uma reação química. A reação química consiste na mudança física do elemento utilizado que é facilmente observados, tais como a emissão de calor e luz, a formação  precipitado, a liberação de gás ou  mudança de cor. Criando assim um ou mais elementos.

Objetivo

        O objetivo da aula pratica de hoje foi identificar os diferentes tipos de reações químicas contemplando pessoalmente as mesmas, classificando e compreendendo os processos das reações químicas.

Parte experimental

        

Materiais e reagentes:

 Estante com 9 tubos de ensaio;

 Pipeta de pasteur (plástico);

 Pinça de madeira;

 Espátula;

 Béquer de 100 mL;

 Provetas de 50 mL e 10 mL;

 Bastão de vidro.

 Solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L;

 Solução de brometo de potássio 0,1 mol/L;

 Solução de cloreto de ferro III 3% m/v;

 Solução de hidróxido de sódio 10% m/v;

 Solução de Hidróxido de sódio 1 mol/L;

 Solução de nitrato de prata a 5% m/v;

 Solução de sulfato de cobre II 1 mol/L;

 Solução de ácido clorídrico 1 mol/L;

 Solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L;

 Solução de tiocianato de amônio 5% m/v;

 Solução de iodeto de potássio 0,1 mol/L;

 Solução de amido solúvel;

 Fio de cobre;

 Palha de aço;

 Carbonato de cálcio;

 Água oxigenada;

 Hidróxido de sódio;

 Acetato de sódio.

Procedimento experimental:        

        1. Em um tubo de ensaio, colocamos cerca de 5 mL de solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L à 5,0 mL de solução de brometo de potássio 0,1 mol/L.

        2. Colocamos em um tubo de ensaio 5 mL de solução de cloreto de ferro III e adicionamos, a seguir, 1 mL de solução de hidróxido de sódio 10% m/v.

        3. Em um tubo de ensaio contendo cerca de 3 mL de solução de nitrato de prata, adicionamos cerca de 1 cm de fio de cobre.

        4. Colocamos em um tubo de ensaio 3 mL de solução de sulfato de cobre II. Introduzimos uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma ficou totalmente imersa na solução.

        5. Colocamos em um tubo de ensaio, cerca de 1 g de carbonato de cálcio. Adicionamos 5 mL de ácido clorídrico 1 mol/L.

        6. Colocamos 1 mL de solução de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio. Junto a 1 mL de solução de tiocianato de amônio e agitamos.

        7. Colocamos 3 mL de solução de iodeto de potássio em um tubo de ensaio. Adicionamos 3 mL de ácido sulfúrico diluído e agitamos. Adicionamos 3 mL de água oxigenada e agitamos. Adicionamos 2 gotas de uma solução de amido.

        8. Dissolvemos pequena quantidade de hidróxido de sódio em 5 mL de água destilada.

        9. Dissolvemos pequena quantidade de acetato de sódio em 5 mL de água destilada.

Resultados e Discussão

        1.   Analisarmos o processo químico vimos que se tratava de uma reação de dupla troca onde dois reagentes compostos deu origem a dois produtos também compostos.

 NaCl + KBr = NaBr + KCl

        Sal reagindo com sal, resulta em dois novos sais, por uma reação de dupla troca.

NaCI + Kl ⇒ Nal + KCI.

        2.    O cloreto de ferro III com o hidróxido de sódio reagiu imediatamente mudando sua coloração para um tom marrom escuro que precipitou e ficou em suspensão no tubo de ensaio, apresentando característica bifásica.

        A reação entre o cloreto de ferro III  e o hidróxido de sódio é: FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) = Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

        O precipitado formado é o hidróxido de ferro III e sua fórmula é Fe(OH)3.

        Essa reação como a anterior também é de dupla troca.

        3.    Ao adicionar um pedaço de fio de cobre à solução de nitrato de prata houve a deposição de prata no mesmo.

        Quando o fio de cobre foi inserido na solução contendo nitrato de prata deu-se início a um processo de formação de uma camada de prata sobre o cobre. Logo após os cinco minutos observamos que não havia mais a possibilidade de visualizarmos o cobre.

        A reação que ocorre pode ser escrita como

Cu + 2AgNO3 –> Cu(NO3)2 + 2Ag

        Esta é uma reação de óxido-redução, porque a prata recebeu elétrons, então reduziu; e o cobre oxidou, porque ganhou elétrons.

        

        4.    Ao adicionarmos a palha de aço na solução de sulfato de cobre II ocorreu sua oxidação imediata.

CuSo4 + Fe = Cu + FeSo4

        O cobre oxida o aço, que contém o ferro

        Há a formação de um sólido vermelho na palha de aço que é o Cobre metálico.

        Esta é uma reação do tipo simples troca, mas também se enquadra na reação de oxirredução.